2．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

分析 A．鈉與水反應(yīng)劇烈，加水不能改變濃度；
B．濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化；
C．壓強只對氣體的反應(yīng)速率有影響；
D．壓強只對氣體的反應(yīng)速率有影響，對非氣體的反應(yīng)沒有影響，增大壓強速率不變．

解答 解：A．加水不能改變濃度水的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．增大反應(yīng)容器體積，壓強只對氣體的反應(yīng)速率有影響，對非氣體的反應(yīng)沒有影響，增大壓強速率不變，故C錯誤；
D．將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，題目難度不大，注意濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)的不同，為本題的易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知亞硫酸（H2SO3）為中強酸，某化工廠設(shè)計以下流程制備Na2SO3產(chǎn)品（圖1）．
（1）反應(yīng)Ⅰ中碳酸鈉溶液與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖2所示．
①圖中曲線2、3表示的組分分別為NaHCO3、Na2SO3．（填化學式）
②圖中M點之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+SO32-=2HSO3-．
（2）實驗時，反應(yīng)Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）；（用化學方程式表示）．
（3）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了以下方法進行測定：稱取2.64g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，當溶液中SO42-恰好完全沉淀，將所得沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，稱得質(zhì)量為4.66g，則產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為95.45%．（不考慮產(chǎn)品中Na2SO4的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n（N2）不相同
D．點e反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻　⑤移液�、尴礈�  ⑦定容�、嗬鋮s　⑨搖動
（1）配制溶液時，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑨⑥⑦④（填序號）．本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱量10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是BC（填序號）．
A．轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號：AF，BNa，CH，DN，EC．
（2）寫出C1、C2、C33種原子的符號：C1${\;}_{1}^{1}H$，C2${\;}_{1}^{2}H$，C3${\;}_{1}^{3}H$．
（3）A與B形成的化合物的化學式是NaF
（4）最常見的E原子與C2形成的分子中含6個中子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四種電解質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1：1：2加入足量蒸餾水中，然后用鉑電極電解該混合物至不再有溶質(zhì)離子參與反應(yīng)時，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學方程式為：N═2M
B．t2時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等，達到平衡
C．當M、N都是氣體時增大壓強，N物質(zhì)的量減少
D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（　�。�
A．加熱NH4HCO3B．煅燒海帶C．熔化燒堿D．加熱NaCl

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