【題目】反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時,M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A. 同溫同壓Z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數(shù)增加

B. 同溫同壓時,增加Z,平衡時Q的體積分數(shù)增加

C. 同溫同Z時,增加壓強,平衡時Q的體積分數(shù)增加

D. 同壓同Z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數(shù)增加

【答案】D

【解析】A.催化劑同程度影響正、逆化學反應(yīng)速率,對平衡移動無影響,同溫同壓同Z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數(shù)不變,故A錯誤;

B.由圖象可知,Z值越大,M的體積分數(shù)越小,有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高,但Q的體積分數(shù)不一定增大,如加入N的物質(zhì)的量較多,雖然有利于平衡右移,但Q的體積分數(shù)依然較小,故B錯誤;

C.同溫同Z時,增加壓強,M的體積分數(shù)增大,說明a+b<c+d,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則Q的體積分數(shù)減小,故C錯誤;

D.對比(1)(2)兩個圖象,溫度升高,M的體積分數(shù)減小,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),同壓同Z時,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡時Q的體積分數(shù)增加,故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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過程I可用如下反應(yīng)表示:

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

請回答下列問題:

(1)過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為: 能轉(zhuǎn)化為 能.

(2)請完成第⑤個反應(yīng)的化學方程式

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,△H1和△H2的關(guān)系是

(4)斷裂1mol化學鍵所需的能量見表:

共價鍵

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學鍵所需能量/kJmol﹣1

393

460

941

499

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