Question

【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下可分解生成NaCl和NaClO3，現向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時間后溶液中形成混合體系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列判斷不正確的是

A.反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質的量之比為1：2

B.反應停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）可能為1：11：2

C.若反應過程中消耗lmol氯氣，則1mol＜轉移電子＜mol

D.溶液中c（Na+）和c（Cl-）之比可能為5：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.　根據題意，氯氣和NaOH反應生成NaCl、NaClO、NaClO3，得出鈉原子的物質的量等于氯原子的物質的量，即n(NaOH)=n(Na＋)=n(Cl)=n(Cl2)，消耗氯氣的物質的量與NaOH的物質的量之比為1：2，故A說法正確；

B.　根據化合價，NaCl為還原產物，NaClO、NaClO3為氧化產物，假設生成11molNaCl，轉移電子物質的量為11mol，生成1molNaClO和2molNaClO，轉移電子物質的量為(1mol×1＋2mol×5)=11mol，得失電子數目守恒，反應停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）可能為1：11：2，故B說法正確；

C.　假設生成NaCl和NaClO，消耗1molCl2，轉移1mol電子，假設生成NaCl和NaClO3，消耗1molCl2，轉移電子物質的量為mol，因此生成NaCl、NaClO、NaClO3過程中消耗1molCl2，則1mol<轉移電子<mol，故C說法正確；

D. 若只發(fā)生Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，n(Na＋)：n(Cl－)=2：1，若只發(fā)生3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，n(Na＋)：n(Cl－)=6：5，該比值的范圍是，5：2不在該范圍內，故D說法錯誤；

答案：D。