下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、給容量瓶檢漏時(shí)，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水
B、具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，蒸餾水洗凈后容量瓶未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果
D、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確檢查容量瓶是否漏水的方法進(jìn)行判斷；
B．使用托盤天平時(shí)，任何藥品均不能將藥品直接放在托盤上稱量；
C．容量瓶中有少量的水分，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液的體積都無(wú)影響；
D．量筒只能用于量取液體，不能用于溶解溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)需要在燒杯中進(jìn)行．
解答： 解：A．檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，應(yīng)向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置看是否漏水，將容量瓶正放后，再把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置后看是否漏水，故A錯(cuò)誤；
B．具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，用托盤天平稱量任何藥品，均不能將藥品直接放在托盤上，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒(méi)有影響，所以容量瓶不干燥不影響配制結(jié)果，故C正確；
D．量筒為量取一定體積液體的計(jì)量?jī)x器，不能在量筒中進(jìn)行稀釋、混合等操作，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種原電池裝置，關(guān)于該裝置工作時(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅作負(fù)極
B、銅片上有氣泡產(chǎn)生
C、將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、鋅片的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-→H2O+CO32-
D、稀氯化銨溶液和澄清石灰水混合：NH4++OH-→NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子，現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液，按如圖所示的步驟分開(kāi)五種離子．下列判斷正確的是（　�。�
A、沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B、溶液3中含有Al3+
C、溶液4含有三種陽(yáng)離子，分別是H+、Na+、K+
D、試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量為0.20mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　�。�
A、6.4gB、8.0g
C、8.4gD、9.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰
B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色顆粒
C、SO2通入石蕊試劑中，溶液先變紅后褪色
D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是
 

A、它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B、它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C、CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D、CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E、兩個(gè)-CH3（甲基）或一個(gè)CH3+'和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：
 
．
②葡萄糖酸鋅〔CH2OH（ CHOH） 4 COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有
 

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在〔Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出〔Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．

④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為
 
；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_
 
堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為_(kāi)
 
g/cm3（寫出 含有字母的表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨．起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0mol/L 和3.0mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L，氫氣的濃度為2.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L．分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開(kāi)了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示．
（1）圖Ⅰ是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
A．升高溫度   B．充入He氣    C．再充入1molCO和2molH2     D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）．
（6）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，則下列關(guān)系正確的是
 
．
容器 甲 乙 丙
投料量 1mol CO、2mol H2 1mol CH3OH 2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa） P1 P2 P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
A．c1=c2；  B．Q3=2Q2；  C．2P1＜P3；  D．α1+α2=1；  E．2α2=α3 ；
F．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH放出的熱量為（Q1+Q2）kJ．

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