Question

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________。

①減壓　②增大A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

Answer 1

【答案】 0.02mol/L 1:2 變大 ④⑥ ④ >

【解析】試題分析：（1）0～10min內容器中A的物質的量濃度變化為：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min內容器中C的物質的量濃度變化為：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2。

（2）0～10min內△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=△c/△t=[（0.450.25）mol/L]÷10min=0.02mol·（L·min）－1。

（3）反應前氣體物質的量小于反應后氣體物質的量，隨著反應的進行，氣體物質的量增大，氣體壓強增大。

（4）第10min時，單位時間內A、C的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時，C的物質的量減小，A的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，應為升高溫度。

（5）已知第16min時改變的條件是升高溫度，而該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2。