用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到達滴定的終點時不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至100mL，所得溶液的pH是（    ）

A．4                B．1                C．10               D．3.3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水．求：
（1）該酯的相對分子質(zhì)量
（2）確定該酯的分子式，結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品的純度，甲、乙、丙三位同學設(shè)計了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na2O2與C02反應(yīng)生成02的體積來測定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液

（2）A中橡皮管的作用是
起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大

（3）利用該實驗方案所測Na2O2的純度明顯偏大，其原因可能是
ac
ac
（填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學在研究Na2O2與水反應(yīng)的實驗時，觀察到以下實驗現(xiàn)象：Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生大量氣體；反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn02：粉末，又產(chǎn)生大量氣體；當不再產(chǎn)生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實驗現(xiàn)象后，他們分別設(shè)計了如下方案．
乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測得與水反應(yīng)生成氧氣的體積為112mL（標準狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定過程中生成了Mn2+和氧氣）．
（4）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

（5）滴定終點的顏色變化為
溶液由無色變紫紅色
溶液由無色變紫紅色

（6）計算Na2O2樣品的純度是：
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
增大
增大
．（填增大、減小或不變）
實驗三  探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一元羧酸的甲酯0.68g和0.2mol/L燒堿溶液40mL混合加熱，使之完全水解后再用0.2mol/L的鹽酸15mL中和剩余的燒堿．已知2.72g的該甲酯完全燃燒可得7.04gCO2和1.44gH2O，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，求：
（1）該甲酯的最簡式；
（2）該甲酯的相對分子質(zhì)量；
（3）該甲酯的分子式、結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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