Question

同濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH值依次為7、9、10，則0.1mol/L HX溶液的pH值是

 

，同濃度HX、HY、HZ溶液酸性強弱順序是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,鹽類水解的應用

專題：

分析：溶液pH=7說明NaX溶液不水解，依據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算0.1mol/L HX溶液的pH值，相同條件下的鈉鹽溶液，酸根離子的水解能力越強，其溶液的堿性越強，其相應酸的酸性越弱．

解答： 解：依據(jù)NaX溶液pH=7分析，X^-離子不水解，HX為一元強酸，則0.1mol/L HX溶液的c（H⁺）=1×10^-1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=1，
相同條件下的鈉鹽溶液，酸根離子的水解能力越強，其溶液的堿性越強，其相應酸的酸性越弱，物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液：NaY、NaZ，它們的pH依次為：9、10，則陰離子水解能力大小順序是Z^-＞Y^-，所以這兩種酸的酸性強弱順序是HY＞HZ，
HX為一元強酸，所以這幾種酸的酸性強弱順序是HX＞HY＞HZ，
故答案為：1；HX＞HY＞HZ．

點評：本題考查了鹽類的水解，明確酸性強弱與酸根離子水解能力大小的關系是解本題關鍵，題目難度不大．