【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表:
(1)元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。
(2)XN2的電子式是:_________,Y的簡單氫化物的結構式_________。
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_________。
(4)用電子式表示WZ的形成過程_________。
(5)元素Z和T相比,非金屬性較強的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________。
A.常溫下Z單質和T單質狀態(tài)不同
B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下,Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(6)寫出W單質和H2O反應的化學方程式_________,所得溶液的溶質是_________化合物(填“離子”或“共價”)。
【答案】(1)第二周期第ⅤA族;
(2);;
(3)HClO4;
(4);
(5)Cl;B;
(6)2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑;離子。
【解析】試題分析:元素T的M層上有6個電子,則T為S元素;W為短周期內(nèi)原子半徑最大的元素,則W為Na;N原子序數(shù)比S小,且與S同族,則N為O元素;X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X為C元素;Y為常溫下單質為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性,則Y為N元素;Z元素最高正價為+7價,則Z為Cl元素;
(1)元素N核電荷數(shù)為7,在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。
(2)CO2的電子式是,N的簡單氫化物NH3的結構式。
(3)高氯酸是最強的含氧酸,其分子式是HClO4。
(4)NaCl的電子式形成過程為。
(5)Cl元素和S元素相比,非金屬性較強的是Cl;A.單質的狀態(tài)不能作為非金屬性強弱比較,故A錯誤; B.HCl的穩(wěn)定性比H2S強,是氯的非金屬性強,故B正確;C.一定條件下,Cl2和S都能與氫氧化鈉溶液反應,無法判斷非金屬性強弱比較,故C錯誤,答案為B。
(6)Na和H2O反應的化學方程式為2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑,所得溶液的溶質NaOH是離子化合物。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦及其合金具有密度小、強度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能,被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下:
(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3。控制電爐熔煉溫度(<1500K),用等物質的量的碳還原出鐵,而鈦以二氧化鈦的形式進入爐渣浮于熔融鐵之上,使鈦與鐵分離,鈦被富集。寫出相關反應:
(2)已知氯化反應過程中會產(chǎn)生一種無色可燃性氣體,請寫出在1073—1273K下氯化反應的化學方程式:
(3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3,反應物的物質的量之比為1:1,生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物,寫出此反應方程式:
(4)TiCl4的還原通常在800oC的條件下進行,反應過程中通入氬氣的目的是 ,試寫出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟
(5)電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結劑混合后,壓制成電解陰極板,用石墨作陽極,熔融氧化鈣作電解質,電解過程中陽極生成O2和CO2氣體,破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫出陰極反應方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。
(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為________。
(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;③________________________。
(3)若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是________________________。
(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進行如下實驗:
①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下),并測得溶液中含有0.02 mol Al3+。
②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)為56.9%,根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:
(1)烴A的分子式為_____________.
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣_____________L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有
一種,則烴A的結構簡式為______________.
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構________種,任寫出其中一種烴A的結構簡式____________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)SO2與Fe3+反應的還原、氧化產(chǎn)物分別是 、 (填離子符號)。
(2)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是 。
(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標態(tài))進入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達到目的。
(5)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ,原因是 。
(6)能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ,寫出有關離子方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水淡化及海水資源的提取利用是當今化工行業(yè)重要課題。
回答下列問題:
(1)下列屬于海水淡化常見工藝的是________(填序號)。
①電滲析法 ②蒸餾法 ③離子交換法 ④沉淀法
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是 Br2+Na2CO3+H2O→ NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉移的電子為________mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為____________________________________________,產(chǎn)品2 的化學式為________,1 L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質量為________g。
(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為:_______________。電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式:__________________
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【題目】用KMnO4氧化溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質的量濃度為_________________________;
(2)用雙線橋表示電子的得失_________________________;
(3)此反應中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物____________;
(4)若有xmolKMnO4參加反應,則轉移電子的物質的量為____________;
(5)15.8gKMnO4完全反應,產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為_________,同時有________molHCl被氧化。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型下圖:
(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________(填對應字母,下同);
(2)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________;
(3)等質量的以上三種物質燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________________;
(4)在120℃、1.01×l05Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應
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