一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)
 		x
 		y
 
A
 		溫度
 		容器內(nèi)混合氣體的密度
 
B
 		CO的物質(zhì)的量
 		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
 
C
 		SO2的濃度
 		平衡常數(shù)K
 
D
 		MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
 		CO的轉(zhuǎn)化率
 
 

A

解析由題知，升高溫度，平衡向正方向，氣體氣體的質(zhì)量增大，所以密度增大，A正確；通入CO平衡雖然向正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率比沒(méi)有增加CO前要小，CO2與CO比值減小了，C錯(cuò)；K只與溫度有關(guān)，通入SO2與K的大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)；增加固體的量，對(duì)平衡沒(méi)有影響，D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（   ）

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 
C．B的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是                                                          （     ）

A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．30 min時(shí)改變的條件是降低溫度，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度
B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C．將乙容器單獨(dú)升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時(shí)甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)
B．反應(yīng)③的平衡常K＝
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每有3mol的H—H斷裂，同時(shí)就有6mol的N—H鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1∶3
D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x＋z=2y?
②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol?
③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol?
④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x＋y=z?? 　

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③?

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