【題目】以下物質(zhì)間不能通過單質(zhì)與單質(zhì)直接化合的是

A. FeCl2 B. NO

C. FeS D. CuCl2

【答案】A

【解析】

A．鐵與氯氣反應只生成FeCl3，與鹽酸反應可生成FeCl2，A選；

B．氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO，B不選；

C．硫的氧化性較弱，和變價金屬反應生成低價態(tài)的金屬化合物，鐵粉和硫粉混合加熱即生成硫化亞鐵，能通過單質(zhì)與單質(zhì)直接化合而生成，C不選；

D．Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，D不選；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃) 的裝置如圖: 圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應。

（1）反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產(chǎn)率，原因是______；也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為_________。為避免溫度過高，宜采用_________加熱。

（2）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的_______(填序號)。

A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應，生成不同的產(chǎn)物，用上面右圖所示裝置進行實驗:該實驗的目的是________。盛水的試管(裝置)的作用是____。

（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是:取少量溴乙烷，然后______(填序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

（5）經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g,則溴乙烷的產(chǎn)率為______ (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. +4 B. +3 C. +2 D. +1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )
A.合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
B.進入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥
C.從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D.在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用品的主要成分不正確的是

A

B

C

D

用品

水玻璃

“84”消毒液

小蘇打

光導纖維

主要成分

Na2SiO3

NaClO

NaHCO3

Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。A的焰色反應呈黃色，F的稀溶液呈藍色。

請回答下列問題：

（1）C的電子式為___________。

（2）F的化學式為_________________。

（3） I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該反應的化學方程式為_________________________________。

（4）X與C溶液反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列材料的主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（ ）

A.“玉兔二號”鐵合金篩網(wǎng)輪B.醫(yī)用聚乙烯無紡布防護服

C.酚醛樹脂手柄D.大口徑碳化硅反射鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出C物質(zhì)的結構簡式： ．
（2）上述②～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有；
（3）屬于加成反應的有 ． （用反應序號填寫）
（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ．
請寫出下列轉化的化學反應方程式：
（5）B+D～E：；
（6）乙烯生成聚乙烯： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質(zhì)．

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．

（1）燒瓶中反應的化學方程式是___________________。

（2）飽和食鹽水的作用是___________________。

（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖_____。

（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．

查閱資料：在溶液中發(fā)生反應：

（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol

反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：______________________

（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 （_____）

a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸

b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液

c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液

d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是_____________。

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