Question

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（ ）

A.若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D.若X，Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．電解精煉銅粗銅作陽極，精銅作陰極，所以Y為粗銅、X為純銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液，故A正確；
B．硝酸銀的電解方程式為：4AgNO3+2H2O O2↑+4HNO3+4Ag，根據(jù)方程式知，當轉移4mol電子時生成1mol氧氣，4mol硝酸，和圖象吻合，故B正確；
C．根據(jù)“析出什么加入什么”的方法知，電解硫酸銅溶液時，陰極上析出的是銅，根據(jù)原子守恒知，0.5mol的碳酸銅中銅元素的物質(zhì)的量是0.5mol，陰極上的電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu，所以析出0.5mol銅需要轉移電子的物質(zhì)的量是1mol，故C錯誤；
D．電解500 mL KCl和KNO3的混合液，陽極上氯離子放電生成氯氣：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極上氫離子放電析出氫氣，兩極均得到標準狀況下11.2 L即0.5mol氣體，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量至少是1mol，濃度至少是： =2mol/L，故D正確；
故選；C．