Question

2．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN^-）廢水，反應原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O；氰酸鹽再進一步被液氯氧化為無毒氣體．下列說法不正確的是（　�。�

• A． KCN 與KOCN中氮元素的化合價均為-3價
• B． 氰酸鹽進一步被氧化的產物之一是無毒的N₂
• C． OCN^-與CN^-中σ鍵與π鍵個數比均為1：2
• D． 完全處理含0.1 mol CN^-的廢水，理論上需要消耗Cl₂的體積為5.6L（標準狀況下）

Answer 1

分析 A．根據氮元素負價只有-3價判斷；
B．根據含氮的無毒氣體為氮氣分析；
C．根據OCN^-與CN^-的結構判斷；
D．根據氧化還原反應得失電子守恒計算．

解答 解：A．在KCN與KOCN中，氮元素都呈負價，又氮元素負價只有-3價，所以在KCN與KOCN中氮元素的化合價均為-3價，故A正確；
B．含氮的無毒氣體為氮氣，所以氰酸鹽進一步被氧化的產物之一是無毒的氮氣，故B正確；
C．CN^-的結構為C≡N^-，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，所以σ鍵與π鍵個數比為1：2；而OCN^-的結構為O=C=N^-，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，所以σ鍵與π鍵個數比為1：1，故C錯誤；
D．有題意CN^-最終被氯氣氧化成氮氣和二氧化碳，所以1molCN^-被氧化化合價升高2+3=5，所以氯氣化合價也降低5價即消耗2.5mol，所以完全處理含0.1molCN^-的廢水，理論上需要消耗Cl₂的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，注意從化合價的角度分析，正確判斷反應中各元素的化合價是做本題的關鍵．