Question

下列各表述與示意圖一致的是

1. A.
   圖①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：3：2
2. B.
   圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol?L^-1
3. C.
   圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化．若使用催化劑，B點(diǎn)會降低
4. D.
   圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H＞0

Answer 1

C
分析：圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
n（Mg²⁺）==0.005xmol，則：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，
根據(jù)氫氧化鎂的物質(zhì)的量可知：0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L；
圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，B點(diǎn)為活化能，加入催化劑，活化能降低；
解答：A、圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
nn（Mg²⁺）==0.005xmol，則：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，根據(jù)n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、圖②中表示某反應(yīng)過程的能量變化，使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物，則反應(yīng)放熱，△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度的計(jì)算以及反應(yīng)能量變化等知識，催化劑對反應(yīng)的影響，本題難度較大，注意分析圖象中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、變化趨勢等問題的分析．