Question

3．常溫時，用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴HH₂SO₄②少加1滴H₂SO₄ （設1滴為0.05mL）則①和②H⁺濃度的比值是（　　）

• A． 10
• B． 50
• C． 5×l0³
• D． 10⁴

Answer 1

分析 根據多滴了1滴H₂SO₄，溶液呈酸性，抓住過量的H⁺求出c（H⁺），再根據Kw計算，少滴了1滴H₂SO₄，溶液呈堿性，抓住過量的OH^-求出c（OH^-）．

解答 解：多加1滴H₂SO₄，溶液中c（H⁺）=$\frac{0.05×1{0}^{-3}L×0.01mol/L×2}{0.1L}$=10^-5 mol•L^-1；
少加1滴H₂SO₄，溶液中c（OH^-）=$\frac{0.05×1{0}^{-3}L×0.01mol/L×2}{0.1L}$=10^-5 mol•L^-1，則溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9mol/L；
則兩種情況下c（H⁺）之比是$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$=10⁴，
故選：D．

點評 本題主要考查了溶液中氫離子濃度的計算，題目難度不大，要抓住溶液的酸堿性，即判斷誰過量是解決本題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．