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下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（    ）
①NaHCO3                ②Al2O3         ③Al(OH)3     ④NaAlO2    ⑤Al  ⑥AlCl3
A．①③④B．①②③④C．①②③⑤D．全部
C

試題分析：既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是弱酸的酸式鹽、兩性化合物、弱酸的銨鹽以及單質鋁等，所以答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，學生只需要熟練記住，即可得出正確的記結論，學生不難得分。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程如下：
 
（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式是：                              。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應：AlO2—+ 2H2O  Al(OH)3 + OH— ，“浸取”時應保持溶液呈           性（填“酸”或“堿”）。
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是                              （用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是               、               和水。
（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是                   。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是        極（填“陰”或“陽”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0．25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是(　　)
A．3．45 gB．2．3 gC．1．15 gD．0．575 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+轉化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為
A．160mLB．120mLC．100mLD．80mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為（  ）         

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn           B．Al、Mg、Si、Zn 
C．Al、Fe、C、Cu                 D．Al、Si、Zn、Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H2。
試計算： （1）該合金中鋁的質量。
（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產生H2的體積（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關系.以下結論一定不正確的是(    )
 
A．從9到11mL，發(fā)生的反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．從7到9mL，相應離子反應式為：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于兩性氧化物的是：
A．AlB．Al(OH)3C．Al2O3D．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)2沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl2
④將得到的產物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
（2）步驟②不夠合理，理由是                                                 
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作                                                                      
化學方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為                                       ，樣品中鋁的質量是          g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

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