【題目】下列關(guān)于磷酸（H3PO4）的說法中正確的是（ ）
A.1molH3PO4的質(zhì)量為98gmol﹣1
B.H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g
C.9.8g H3PO4含有NA個H3PO4分子
D.NA個H3PO4分子的質(zhì)量為98g

【答案】D
【解析】解：A．H3PO4的摩爾質(zhì)量為98gmol﹣1 ， 1molH3PO4的質(zhì)量為98g，故A錯誤； B．H3PO4的摩爾質(zhì)量為98gmol﹣1 ， 故B錯誤；
C.9.8g H3PO4為0.1mol，含有0.1NA個H3PO4分子，故C錯誤；
D．NA個H3PO4分子為1mol，質(zhì)量為98g，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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【題目】“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：
下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是（ ）
A.摩爾質(zhì)量為313.5 g
B.屬于芳香烴
C.分子式為C12H19Cl3N2O
D.不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據(jù)以下實驗記錄，回答下列問題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。

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【題目】下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（ ）
A.CO2
B.NH3
C.H2O
D.SO2

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【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序是____________________。

（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

D．定容時，俯視觀察液面

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低

B. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

C. Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D. 在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________。

（2）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）當(dāng)0.1molCO2生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：

（1）通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補充完整：[Cu(NH3)4]2+ +。
（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時，溶液的pH對銅元素含量的影響如下圖所示：

①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在(填字母序號）。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 時，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為。
（3）“化漿、酸化"過程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為 ， 檢驗樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，。
（4）硫酸銅粗品還需要通過重結(jié)晶法進行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是。

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