Question

將SO₂和O₂充入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），于5min未達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	SO2（g）	O2（g）	SO3（g）
初始濃度（mol?L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L-1）	c1	c2	0.4

下列判斷錯誤的是（　　）

• A、反應(yīng)前5min內(nèi)，用SO₂表示的平均速率為0.04mol?L^-1?min^-1
• B、其他條件不變，若增大SO₂的濃度，則達平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率會增大
• C、降低溫度，其他條件不變，平衡時n（SO₂）=3.0mol，則反應(yīng)的△H＜0
• D、平衡后移走2.0mol SO₂和1.0mol O₂，在相同條件下再達新平衡時，c（SO₃）＜0.2mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：利用三段式分析，
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol?L^-1）  2.0       1.0      0
轉(zhuǎn)化（mol?L^-1）  0.4       0.2      0.4
平衡（mol?L^-1）  1.6       0.8      0.4
所以v（SO₂）=

0.4

5

mol?L^-1?min^-1=0.08mol?L^-1?min^-1；
平衡時n（SO₂）=1.6×2mol=3.2mol，再結(jié)合平衡移動的影響因素可以答題．

解答： 解：利用三段式計算，
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol?L^-1）  2.0       1.0      0
轉(zhuǎn)化（mol?L^-1）  0.4       0.2      0.4
平衡（mol?L^-1）  1.6       0.8      0.4
所以v（SO₂）=

0.4

5

mol?L^-1?min^-1=0.08mol?L^-1?min^-1；
平衡時n（SO₂）=1.6×2mol=3.2mol，
A、因為v（SO₂）=

0.4

5

mol?L^-1?min^-1=0.08mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、因為SO₂為反應(yīng)物之一，增大SO₂的濃度，則達平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；
C、因為原平衡時n（SO₂）=1.6×2mol=3.2mol，降低溫度，平衡時n（SO₂）=3.0mol，說明降溫過程平衡正向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；
D、原平衡在起始時有4.0mol SO₂和2.0mol O₂，平衡后移走2.0mol SO₂和1.0mol O₂，如果平衡不移動，平衡時c（SO₃）=0.2mol?L^-1，由于容器體積不變，所以壓強減小，平衡逆向移動，所以平衡時c（SO₃）＜0.2mol?L^-1，故D正確；
故選AB．

點評：本題主要考查化學反應(yīng)速率的計算、影響平衡移動的因素、等效平衡的思想的應(yīng)用等知識點，難度中等．