在、NaOH、、、、、、中

(1)只含離子鍵的是______________________________________________________________

(2)只含極性鍵的是______________________________________________________________

(3)只含非極性鍵的是____________________________________________________________

(4)既含有離子鍵又含有非極性鍵的是______________________________________________

(5)同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是__________________________________________

(6)只以極性鍵結(jié)合的極性分子是__________________________________________________

(7)既含有極性鍵又含有非極性鍵的極性分子是______________________________________

答案：
解析：

(1);(2)，;(3);(4);(5);(6);(7)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?中山模擬）己知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應(yīng)速率如下：
羰基化合物 CH3CHO CH3COCH3 C2H5COCH3 CH3CH2CH2COCH3
產(chǎn)率（1小時(shí)內(nèi)） 88.7 56.2 36.4 23.4
羰基化合物 （CH3）2CHCOCH3 （CH3）3CCOCH3 C2H5COC2H5 C6H5COCH3
產(chǎn)率（1小時(shí)內(nèi)） 12.3 5.6 2 1
可見，取代基對(duì)羰基化合物和NaHSO3反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）
①
醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；
醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；
，
②
苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；
苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；
，
③
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；
．
（2）利用以上可逆反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物，請(qǐng)寫出能使醛與NaHSO3生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式
HCl、NaOH
HCl、NaOH
（寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)）
（3）檢驗(yàn)甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反應(yīng)來生成難溶于水的氯仿．
（CH3）2CHCOCH3
Cl2NaOH
（CH3）2CHCOCCl3
NaOH
△
A+HCCl3↓
①寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
；
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（CH3）2CHCOONa
（CH3）2CHCOONa
；
（4）苯甲醛與在濃NaOH溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和苯甲醇，此反應(yīng)的類型是
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
；分離該反應(yīng)產(chǎn)物的操作名稱是
萃�。ɑ蛘麴s）
萃取（或蒸餾）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
（1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為
Si3N4
Si3N4
，其晶體屬于
原子
原子
晶體；
（2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為
；
（3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
；
（4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH
減小
減小
 （增大、不變、減�。�；
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了
110
，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時(shí)，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng)）
設(shè)120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)．
如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經(jīng)測(cè)定該混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（要求解答過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南寧二模）有機(jī)物A為常用藥中的主要成分，A（C9H8O4）是一種鄰位二取代苯且在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，從有機(jī)物A出發(fā)可發(fā)生右圖所示的一系列反應(yīng)．如圖所示的一系列反應(yīng)．

（1）反應(yīng)①、②都屬于取代反應(yīng)．其中①是
水解
水解
反應(yīng)，②是
酯化
酯化
反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)名稱）．
（2）B有兩種同分異構(gòu)體，且都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
HCOOCH3
HCOOCH3
、
HO-CH2CHO
HO-CH2CHO
．
（3）寫出A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
．
（5）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的C的同分異構(gòu)體共有
2
2
種．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物
（6）從（5）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，寫出與銀氨溶液反應(yīng)的方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分別為15.9、8.4、109.0g/100g水．
（1）欲在NaOH溶液中通人CO2產(chǎn)生Na2CO3沉淀，NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)至少為多少？（保留1位小數(shù)，xx．x%）
（2）NaHCO3溶解度明顯低于Na2CO3，在上述NaOH濃溶液中通入CO2，為什么不考慮在Na2CO3沉淀之前先產(chǎn)生NaHCO3沉淀？
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案