將amol SO2通入到含有b mol NaOH的溶液中，將反應(yīng)后的溶液小心蒸發(fā)結(jié)晶，試討論所得固體的組成是什么？
當(dāng)a/b<1/2時(shí)，固體為Na2SO3和NaOH;
當(dāng)a/b=1/2時(shí)，固體為Na2SO3；
當(dāng)1/2<a/b<1時(shí)，固體為Na2SO3和NaHSO3；
當(dāng)a/b≥1時(shí)，固體中只有NaHSO3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為
2CO+4H2
催化劑
.
△
CH3OCH3+H2O
2CO+4H2
催化劑
.
△
CH3OCH3+H2O
．
（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…（I）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）…（Ⅱ）
催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…（Ⅲ）
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）…（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
預(yù)期產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量
全部生成物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和
×100%，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為
64%
64%
．
②反應(yīng)（Ⅳ）的△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的’轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
a1V2
4a2(1-a1)
a1V2
4a2(1-a1)
（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO2-3+11H2O．有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量
23V
134.4
g
23V
134.4
g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．此時(shí)
（1）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為
98.3kJ
98.3kJ
．
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a的取值范圍是
2＜a≤3
2＜a≤3
．
（3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡
不
不
移動．（填“正向、不、逆向或 無法確定是否）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省孝感高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為__________。

A．SO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和SO3減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
D．恒容的容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
（2）450℃時(shí)，將amol SO2與bmol O2以3:2通入固定容積5L的密閉容器中，
①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 則b=_______mol
②10min內(nèi)平均速率v（SO2）=___________________
③反應(yīng)達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始壓強(qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化率為___________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為__________。

A．SO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和SO3減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

D．恒容的容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

（2）450℃時(shí)，將amol SO2與bmol O2以3:2通入固定容積5L的密閉容器中，

①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 則b=_______mol

②10min內(nèi)平均速率v（SO2）=___________________

③反應(yīng)達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始壓強(qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化率為___________________.

 

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