【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時間后向,c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是( )
A. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
B. d極為陰極
C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D. 若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
【答案】A
【解析】
A.電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,說明C極附近有OH-生成,即在該電極上H+放電,該電極是陰極,則d極是陽極,a是陰極,b是陽極。電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,所以b極應(yīng)為粗銅,A正確;
B.電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,說明c極附近有OH-生成,即該電極上氫離子放電,c電極是陰極,則d極是陽極,B錯誤;
C.放電時,鉛蓄電池的負極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),C錯誤;
D.若四個電極材料均為石墨,甲電解池中陽極上生成氯氣,陰極上生成銅,乙電解池中陽極上生成氧氣,陰極上生成氫氣,當(dāng)析出6.4 g Cu時,轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣,所以兩池中共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),D錯誤;
故合理選項是A。
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【題目】常溫時,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng):HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱: CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O
B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):Fe+Fe3+=2Fe2+
D. 將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
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【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B ③A、B、C的濃度不再變化、C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化、邌挝粫r間消耗amol A,同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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【題目】全國平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加,對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩。回答下列問題
(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學(xué)作用氧化成NO2,該氧化劑的分子式為___________。
(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol-1
則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol-1
(3)800℃時,在剛性反應(yīng)器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時,NO(g)完全反應(yīng)]。
①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52min時,測得體系中p(O2)=11.4kPa,則此時的p(NO)=___________kPa, v=___________kPa·min-1(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
②若升高反應(yīng)溫度至900℃,則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa,原因是______________________。
③800℃時,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留2位小數(shù))。
(4)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),科研工作者提出如下反應(yīng)歷程:
第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡
第二步:N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應(yīng)
下列表述正確的是___________(填標(biāo)號)。
A.v(第一步的逆反應(yīng))>v第二步反應(yīng)
B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物為N2O2
C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效
D.第二步反應(yīng)活化能較低
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【題目】如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極。
(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,則Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是_____,D電極上的電極反應(yīng)式為___________。
(3)一段時間后,再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為________________。
(4)再過一段時間后,G的指針逐漸歸零,此時實驗裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為:K=________________。
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【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B. 該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
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