【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為2，2，3-三甲基-2-戊烯

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18

D. 有機(jī)物A的一氯取代物只有5種

【答案】A

【解析】

由有機(jī)物A的鍵線式可知其結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C8H18，由A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物可知，B為含有1個(gè)C=C雙鍵的烯烴。

A項(xiàng)、A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種： 、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、有機(jī)物A最長的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基進(jìn)的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，故B正確；

C項(xiàng)、由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；

D項(xiàng)、根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]

已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

_mol·L-1H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1KMnO4溶液

3 mol·L-1稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請回答：

(1)[實(shí)驗(yàn)原理]_____________(寫離子方程式)。

(2)為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于________。

(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________。

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量MnSO4

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

__mol·L-1

H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1

KMnO4溶液

3 mol·L-1

稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

0.1 g

t

若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉剛性的容器內(nèi)，加入物質(zhì)的量之比為的和，400℃時(shí)反應(yīng)：

體系中隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a． b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c． d．容器內(nèi)密度保持不變

(3)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(4)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池，應(yīng)通入電池的_________極（“正”、“負(fù)”），且正極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 1min內(nèi)甲池消耗1mol O2轉(zhuǎn)移的電子是乙池Ag電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的4倍

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】愛國實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題：

（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X____(填物質(zhì)名稱)

（2）寫出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（3）操作Z____(填名稱)，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

（4）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___，最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)

（5）某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設(shè)計(jì)方案是：首先_____，然后_____，加熱_____后，再____，最后加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得固體Na2CO3 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其一種單質(zhì)可吸收紫外線，是地球的保護(hù)傘

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

（1）B元素符號為___，G的元素名稱為___，它的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。

（2）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的一種化合物，其所屬化合物類型為___（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），包含的化學(xué)鍵有__（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

（3）F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物，它們的電子式分別為__和__，并用電子式表示出其最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程___。

（4）D在元素周期表中的位置__，D與E相比非金屬性較強(qiáng)的是__(填元素名稱)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。

（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應(yīng)為_________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。

（2）最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時(shí)，陰極的電極反應(yīng)：_________；協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）

（3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池正極極增重______g。

（4）電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設(shè)計(jì)一電解池（如圖所示）。 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時(shí)，下列敘述正確的是

A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

B. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種新興化工原料，具有甲基化反應(yīng)性能。

I．二甲醚的生產(chǎn)：二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

（1）已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應(yīng)i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.

（2）反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如下表所示，生產(chǎn)時(shí)，選擇的最佳催化劑是_________。

催化劑

甲醇轉(zhuǎn)化率/%

二甲醚選擇性/%

SiO2-TiO2/SO42-

35.1

98.1

SiO2-TiO2/Fe3+

52.9

98.7

GSAL-108

81.0

98.1

SiO2-Al2O3

62.1

96.4

注：反應(yīng)條件：常壓、溫度270℃，甲醇液體空速14mL/(g·h)

（3）選定催化劑后，測得平衡時(shí)的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為：

反應(yīng)ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1

① 工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降。

根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析其原因可能是_________；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析其原因可能是_________。

② 某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

C2H4 (g)

H2O(g)

分壓/MPa

0.16

0.288

0.016

…

則反應(yīng)i中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

II．二甲醚的應(yīng)用：

（4）下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_________；

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