【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。
A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3
(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí),往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵,但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化?寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。
答:____________________________________________________________________。
②服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。
(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準(zhǔn)備采用下列步驟:
回答下列問(wèn)題:
①試劑a是___________,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過(guò)濾、洗滌。
【答案】A 研細(xì)后用鹽酸溶解,滴入KSCN溶液,若溶液變紅色,說(shuō)明已被氧化 還原性 2 3 4OH- 2 3 5H2O 鐵(Fe) 漏斗 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
【解析】
(1)當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí),只能表現(xiàn)還原性,無(wú)氧化性。鐵作為金屬元素,其化合價(jià)最低價(jià)為0價(jià),所以答案選A項(xiàng)。
(2)①該問(wèn)題就是Fe3+的檢驗(yàn)問(wèn)題。因?yàn)闃悠肥枪腆w狀態(tài),所以我們需要加稀鹽酸或稀硫酸溶解,然后滴加KSCN溶液,如出現(xiàn)血紅色溶液,說(shuō)明固體補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化,如無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明該固體補(bǔ)鐵劑中鐵元素尚未被氧化;
②加入維生素C,實(shí)現(xiàn)了Fe3+變?yōu)镕e2+,發(fā)生了還原反應(yīng),所以維生素是還原劑,表現(xiàn)了還原性;
(3)題目已給出參加氧化還原反應(yīng)的微粒和對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,所以先分析化合價(jià)變化情況,在Fe(OH)3和FeO4-前配2,ClO-和Cl-前配3,保證得失電子守恒。然后考查等號(hào)兩側(cè)的電荷情況,用左側(cè)加4個(gè)OH-配電荷守恒,最后在右側(cè)配5個(gè)H2O使H原子守恒。
(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔后,腐蝕廢液中主要成分有FeCl3、FeCl2、CuCl2。為了回收銅,需加入還原劑鐵使銅從溶液中析出;為同時(shí)獲得氯化鐵,需通過(guò)量氯氣將FeCl2氧化為FeCl3。
①試劑a為過(guò)量的鐵。操作I實(shí)現(xiàn)了固、液分離,應(yīng)是過(guò)濾操作,實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需要普通漏斗;
②濾液X、Z中都有FeCl2,溶液W是FeCl3溶液,工業(yè)上通常通入過(guò)量氯氣來(lái)實(shí)現(xiàn)其氧化,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,對(duì)應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
③上述流程中操作III是從FeCl3溶液中獲得晶體的操作。通常需要先蒸發(fā)濃縮使溶液成為飽和(或過(guò)飽和)溶液,然后降溫(冷卻)結(jié)晶,過(guò)濾后再進(jìn)行洗滌、干燥等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-
B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向澄清的石灰水中通入過(guò)量的CO2:CO2 + OH- == HCO3-
D. 在強(qiáng)堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物濃度、用量或滴加順序等)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是( 。
A.Na和O2B.Fe與HClC.Cu和HNO3D.Na2CO3和HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類(lèi)二維圖”, 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________;
FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。
(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí),理論上其可被還原為____(填標(biāo)號(hào))。
A.Na2S B.S C.H2SO3 D.Na2SO4 E.H2SO4
(4)從硫元素化合價(jià)分析,硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請(qǐng)舉一例說(shuō)明其具有氧化性(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。
(5)將A與SO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】波斯人將我國(guó)最早發(fā)明的黑火藥中的一種成分稱(chēng)為“中國(guó)鹽”,該成分化學(xué)式為( )
A. K2S B. S C. KNO2 D. KNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是
A. SO3和SiO2B. CO2和H2O
C. NaCl和HClD. CCl4和KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01
D. n(Mg2+)<0.025mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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