下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
B、H2SO4?2H++SO42-
C、NaHCO3═Na++H++CO32-
D、NaHSO4═Na++H++SO42-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．
A．碳酸是弱電解質(zhì)，為二元酸，分步電離；
B．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
C．HCO3-是H2CO3的酸式鹽的酸根部分不能拆；
D．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離；
解答： 解：A．碳酸是弱電解質(zhì)，電離分兩步進(jìn)行，兩步電離程度相差很大，故電離方程式分步寫，故A正確；
B．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3是H2CO3的酸式鹽，HCO3-不能拆，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，書寫電離方程式時(shí)注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某重要的香料F其合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

（1）在（a）～（e）的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
．（填編號(hào)）
（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟（b）的目的是
 
．
（5）寫出步驟（b）的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出同時(shí)滿足下列四個(gè)條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．該分子中有4種不同類型的氫原子
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）香豆素的分子式為
 
；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（任寫一種）．
（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．800℃時(shí)，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化．若保持溫度不變，t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．t2時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填符號(hào)）．
a加入催化劑　  b降低溫度　  c縮小容器體積　  d減少CO2的量
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/L NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸他體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA、VB的關(guān)系是
 
．②以酚酞為指示劑時(shí)，VA和VB的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）．現(xiàn)有NO與NO2（不含N2O4）混合氣體90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，產(chǎn)生78mol氮?dú)猓蘸蟀彼芏葹?.980g/cm3．則（　�。�
A、原混合氣體的平均組成為NO1.1
B、原氨水的濃度約為17.3mol/L
C、吸收后氨水的濃度約為2.4mol/L
D、吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．
（1）亞磷酸是
 
元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=
 
．
（3）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3═H++H2PO3-
①某溫度下，0.10mol?L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
．（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（
c(CO)起始
c(H2)起始
）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖：
（1）反應(yīng)熱a
 
0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是
 
．
（2）若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過程．
①投料比：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA=
 
，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB
 
KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（至少答出兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498kJ?mol-1．則關(guān)于1mol P4和3mol O2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）的熱效應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、吸熱1638 kJ
B、放熱1638 kJ
C、放熱126 kJ
D、吸熱126 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案