Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)怯正確的是（　　）

• A． 88.0gCO₂與N₂O的混合物中所含中子數(shù)為44N_A
• B． 0.1L1.0mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)等于0.2N_A
• C． 100mL12mol•的濃HNO₃與過(guò)量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A
• D． 46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7N_A

Answer 1

分析 A、CO₂與N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含22個(gè)中子；
B、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子；
C、濃HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO₂，稀HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO；
D、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)8條共價(jià)鍵來(lái)分析．

解答 解：A、CO₂與N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故88g混合物的物質(zhì)的量為2mol，而兩者均含22個(gè)中子，故2mol混合物中含44N_A個(gè)中子，故A正確；
B、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、由于濃HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO₂，而稀HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO，100 mL 12 mol•L^-1的濃HNO₃中被還原為NO₂和NO的物質(zhì)的量不明確，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙醇中含8N_A條共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．