【題目】燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置(假設(shè)試劑均過(guò)量)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中硫元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

B. 裝置中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀,其主要成分是BaSO4BaSO3

C. 裝置中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去

D. 將裝置順序交換,仍能觀察到相同的現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

由硫酸鋁銨晶體分解的方程式可知,生成二氧化硫時(shí)硫元素從+6價(jià)降到+4價(jià),化合價(jià)降低被還原體現(xiàn)氧化性;將產(chǎn)生的混合氣體通入裝置中,BaCl2溶液吸收SO3,SO3溶于水生成H2SO4H2SO4BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;同時(shí)H2SO4溶液能與氨水反應(yīng),所以混合氣體中被吸收了SO3NH3;KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化,最終用排水法收集N2。

A. 根據(jù)以上分析,反應(yīng)中硫元素只體現(xiàn)氧化性,故A錯(cuò)誤;

B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀,其主要成分是BaSO4無(wú)BaSO3,故B錯(cuò)誤;

C. KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化,裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去,故C正確;

D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換,SO2SO3都被高錳酸鉀溶液吸收,則裝置Ⅰ中不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,故D錯(cuò)誤。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_______,最活潑的非金屬元素是_______;

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________,堿性最強(qiáng)的是____________,呈兩性的氫氧化物是____________________;

(4)③~⑦元素中,原子半徑最大的是________,原子半徑最小的是____________

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____________,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗(yàn)溶液中的Mn2+,反應(yīng)方程式為:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口,下列說(shuō)法不正確的是

A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水,配平系數(shù)為14。

B. 若生成1mol NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-

C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】細(xì)胞中各種化合物占細(xì)胞鮮重的含量,以下按多到少順序排列,正確的是

A. 水、蛋白質(zhì)、糖類 B. 蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì)

C. 蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì) D. 水、糖類、蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 飽和氯水中:ClNO3、Na、SO32

B. =10-13 mol·L-1 溶液中:NH4、Mg2+NO3-、SO42

C. 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-CH3COO-HCO3-

D. Na2S溶液中:SO42、KCl-、Cu2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=4b kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)Ⅰ.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s

1

塊狀薄片

15

200

2

塊狀薄片

25

90

3

粉末

25

10

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響;

(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明___________________________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________________;

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響:_________________________。

Ⅱ.近年來(lái),隨著人們大量的開發(fā)使用,不但使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少,而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問(wèn)題,也是人類面臨的重大挑戰(zhàn),如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用,提高效率,減少污染提上了日程.

為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________ mol/(L·S)。

(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________ mol/(L·S), 1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是__________

(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X+、Y2+、Z-W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)于X、YZ、W四種元素的描述,不正確的是(

A. 原子半徑:XYZWB. 原子序數(shù):YXZW

C. 原子最外層電子數(shù):ZWYXD. 金屬性:XY,還原性:W2-Z-

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