鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（    ）

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應

D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕


【答案】B

【解析】不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項錯誤；鐵在高溫時能與水蒸氣發(fā)生置換反應，B項正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應，往往比鐵更容易與鹽酸反應，C項錯誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護層，阻止內(nèi)部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護鐵等金屬不被腐蝕，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是
　A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
　B.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
　C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
　D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是                                                         ，a的名稱是                  ，b的名稱是                  ；

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式                                 ；

（3）C的作用是                        ，D的作用是                       ，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由                                                     ；

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式                                        ；

（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象                                                                                                                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

 CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式：                            ，                        。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是        ，               ；

C和d中承裝的試劑分別是              ，                          。若用以上裝置制備H2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是                       ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。

（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）

①飽和Na2SO3溶液            ②酸性KMnO4溶液       ③石灰水

④無水CuSO4                 ⑤品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是______________。

a. 低溫、高壓、催化劑               b. 適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/p>

c. 常溫、常壓、催化劑               d. 適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/p>

（5）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為__________、__________、__________、__________(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是______________________________；

(3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是________、_________(填化學式)；

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為____________________；

(5)反應④的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A.Na2CO3                       B.Na2O2  Na2CO3

C.NaOH    Na2CO3                            D.Na2O2   NaOH   Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為______________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_______________。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a～b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c～d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多

C.a～d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d～e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）。

    A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

    B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

    C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

    D．含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性

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