某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置:(部分夾持裝置已略去)

(1)寫出A中反應的離子方程式______.
(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式______.
(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因______.
(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式______.
(5)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖______(并注明盛裝試劑).
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關事實說明______.
(1)反應裝置A為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣的裝置,其離子方程式為:MnO2+4H++2Cl
.
Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl
.
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)反應制備的氯氣通入B之后,B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S單質(zhì),離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-,
故答案為:Cl2+S2-=S↓+2Cl-;
(3)氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子,最外層電子多(不為8)得電子能力就強,得電子能力強則氧化性強,
故答案為:氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多一個,Cl得電子能力強,故Cl2氧化性大于S;
(4)通E裝置是制備氨氣,氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫,生成的氯化氫和氨氣結(jié)合生成氯化銨,從而冒白煙,因此實驗的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙,反應的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,
故答案為:產(chǎn)生大量白煙;8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;
(5)鹽酸易揮發(fā),所以生成氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫也能直接和氨氣結(jié)合冒白煙,所以需要在C之前連接一盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體,裝置圖為,
故答案為:;
(6)非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是:①由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強.②由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強.(除氟元素之外).③非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應.能生成高價金屬化合物的,其非金屬性強,據(jù)此可以驗證,
故答案為:方法一:2Fe+3Cl2
.
2FeCl3、Fe+S
.
FeS;
方法二:相同溫度下相同狀態(tài)的HCl的穩(wěn)定性大于H2S;
方法三:最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

由相同條件下的三個反應:①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2,由此可以判斷( 。
A.氧化性:A2>B2>C2>D2
B.還原性:C->A->B->D-
C.反應2A-+D2→2D-+A2不能進行
D.反應2C-+B2→2B-+C2不能進行

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+兩個反應,判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性順序為( 。
A.Cu2+>Fe2+>Fe3+B.Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe2+>Fe3+>Cu2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:還原性強弱:I->Fe2+.往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標準狀況)氯氣,反應完成后溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+.則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.1.1mol?L-1B.1.5mol?L-1C.1.2mol?L-1D.1.0mol?L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+ 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2
C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu↓+O2↑+4H
D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2 +2OH
CH3COO+NH4+3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3 +Ca2+OH="==" CaCO3↓+H2O
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O ="==" 2Na+2OH+O2
D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(      )
A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向Na2SO3溶液中通入足量氯氣:SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H
C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2===Cu+2Na

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式不正確的是      ( )
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反應完全:
NH4++2Ba2++4OH+Al3++2SO42= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O
B.誤將潔廁靈和“84”消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C.向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3
D.在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的離子方程式是:
3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)
(1)配平氧化還原反應方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2++ H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為           mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全,此時溶液顏色由        變?yōu)?u>     。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為         mol。

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