【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H2＞△H1的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2
B.S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1； ?S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2
C.C（s）+ ?O2（g）═CO（g），△H1；? C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；? H2（g）+ ?Cl2（g）═HCl（g），△H2

【答案】D
【解析】解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的，故△H1＜△H2 ， 故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＞△H2 ， 故B錯(cuò)誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2 ， 故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2 ， △H1＜△H2 ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl3＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)＋3HCl

C. SiO2+3CSiC+2CO↑ D. Cu2O+2HCl＝Cu+CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列制綠礬的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2SO4

B.Fe屑與稀H2SO4

C.Fe(OH)2與稀H2SO4

D.Fe2(SO4)3與Cu粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ， 此時(shí)水的電離受到
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ， 下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是
A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H（填“＞’’或“＜”）O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）
A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液
B.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ， 發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質(zhì)的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＞0
B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I﹣反應(yīng)速率相等
C.b點(diǎn)時(shí)0～10s I﹣的平均反應(yīng)速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式若生成標(biāo)況下2.24L Cl2 ， 則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂是重要的工業(yè)原料．關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是

A.不能用植物油萃取溴水中的溴

B.皂化是高分子生成小分子的過(guò)程

C.和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

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