在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2═2N0，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s），則6S末N0的濃度為（　�。�

　

A．

1.2 mol•L﹣1

B．

大于1.2 mol•L﹣1

C．

小于1.2 mol•L﹣1

D．

不能確定


考點(diǎn)：

反應(yīng)速率的定量表示方法．.

專(zhuān)題：

化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．

分析：

隨反應(yīng)進(jìn)行N2濃度降低，反應(yīng)速率降低，故3s～6s內(nèi)N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s內(nèi)N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算v（NO）極值，再根據(jù)c=v•△t計(jì)算判斷6s末NO的濃度．

解答：

解：隨反應(yīng)進(jìn)行N2濃度降低，反應(yīng)速率降低，故3s～6s內(nèi)N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s內(nèi)N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NO）小于2×0.1mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），故6s末NO的濃度小于6s×0.2mol/（L•s）=1.2mol/L，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算及影響因素等，難度不大，判斷后3s的速率較前3s低是解題關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列幾種說(shuō)法中正確的是                                                       (　　)

A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量

B．某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol

C．1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2

D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液1000mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，當(dāng)加入等體積1.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀最多，再加入過(guò)量的KOH溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀11.6g。則反應(yīng)前的混合溶液中c(H2SO4)是                                                 （     ）

A． 0.20mol/L      B．0.30mol/L       C．0.40mol/L       D．0.60mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：

 


但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是

A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）     B．純Ni（s）和CO（g）

C．不純Ni（s）和CO（g）          D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

                  N2(g)  +  3H2(g)   2NH3(g)

（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3 molH2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為         mol；

（2）若開(kāi)始時(shí)無(wú)NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開(kāi)始時(shí)放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為        mol和      mol；

（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=        ，y=       ，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量_____（選填一個(gè)編號(hào)）。

A．大于6 mol   B．等于6 mol   C．小于6 mol   D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是                                                           ；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ

　

B．

平衡時(shí)v正（O2）=v逆（NO）

　

C．

平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

　

D．

平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　3NO2+H2O=NO+2HNO3　．利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　b　．

a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，

      H

      | *

CH3—C—OH

     |

     Cl
 
 


如                等， 下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是

 


|
 
                  CH3                                                                       OH

                              

      A.C2H5CH===CHCHCH====CHC2H5                   B.          Cl

                                                                                          

C．甲酸                              D．C6H5COCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)，其中不正確的是(     )

A．Na2CO3是堿        B．Na2CO3是鹽     

C．Na2CO3是鈉鹽      D．Na2CO3是碳酸鹽

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案