【題目】有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是(
A.同種元素
B.同種分子
C.同種原子
D.不能確定

【答案】D
【解析】解:A.若微粒為原子和分子,如Ne、HF,顯然屬于不同種元素,故A錯(cuò)誤; B.若微粒都是分子,如HF、H2O等,顯然是不同分子,故B錯(cuò)誤;
C.若微粒為原子,如1H、2H、3H,顯然屬于同種元素的不同原子,故C錯(cuò)誤;
D.因具有相同質(zhì)子數(shù)的微?赡転樵、離子或分子,組成的物質(zhì)也不盡相同,則無法確定,故D正確.
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常溫下的溶液敘述正確的是

A.Mg(OH)2可溶于一定濃度的NH4Cl溶液

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為u和u+1,則c110c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈藍(lán)色

D.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO)>c(NH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液

B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0可通過加壓方式增大其平衡常數(shù)

D. 二氧化硫和乙烯兩種氣體分別通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個(gè)未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題:

(1)五種元素中第一電離能最大的是__________,電負(fù)性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱)

(2)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為__________;E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________(填元素符號(hào))

(3)M分子中B原子的軌道雜化類型為__________,M分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是__________。(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符號(hào))

(4)C3-的空間構(gòu)型為__________;化合物CA3的沸點(diǎn)比BA4的高,其主要原因是__________。

(5)向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,得到深藍(lán)色的透明溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體,此晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________。(填代號(hào))

A.離子鍵 B.σ鍵 C.非極性共價(jià)健 D.配位鍵 E.金屬鍵 F.氫鍵

(6)如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個(gè)D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列各有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的判斷中正確的是

A. 分子式為C4H8,能發(fā)生加成反應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種

B. 分子式為C8H10的二甲苯,苯環(huán)上.的一個(gè)氫原子被溴原子取代,所得產(chǎn)物有6種

C. 分子式為C4H8Cl2,只有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有5種

D. 分子式為C5H10O2,只有一個(gè)官能團(tuán),且能溶于水的同分異構(gòu)體有2種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

(1)元素周期表1~20號(hào)元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào),下同);屬于稀有氣體的是________________;非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______________________。

(2)已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是____________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。

3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2g+3H2g 2NH3g,3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得c(N2)=0.02mol·L1。

03min內(nèi),v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.每消耗1mol N2,同時(shí)生成2mol NH3

d. N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

(1)Al(NO33是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO33容易吸收環(huán)境中的水分,需要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示:

①加入過量試劑a,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

②生成氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________。

③Al(NO33待測液中,c (Al3+) = ______mol·L-1(用m、v表示)。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

①據(jù)下表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。

a .100℃以下   b . 300℃~ 350℃   c. 100℃~ 300℃  d. 350℃~ 2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

②該電池工作時(shí),2Na + xS3<x<5)=Na2Sx,則電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。

內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_________(填“從A到B”或“從B到A”)。

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