Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是

A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－3 mol·L^－1·s^－1

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁＝125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1 000 s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－1，則T₁＜T₂

D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁＞K₃，則T₁＞T₃

Answer 1

解析　v(N₂O₅)＝≈2.96×10^－3 mol·L^－1·s^－1，A正確；1 000 s后N₂O₅的濃度不再發(fā)生變化，即達到了化學平衡，列出三種量如下：

　　　　　　2N₂O₅4NO₂＋O₂

起始(mol·L^－1)  5.00       0     0

平衡(mol·L^－1)  2.50      5.00   1.25

則K＝＝＝125，α(N₂O₅)＝×100%＝50%，B正確；T₂溫度下的N₂O₅濃度大于T₁溫度下的濃度，則改變溫度使平衡逆向移動了，逆向是放熱反應，則降低溫度平衡向放熱反應方向移動，即T₂＜T₁，C錯誤；對于吸熱反應來說，T越高，K越大，若K₁＞K₃，則T₁＞T₃，D正確。

答案　C