19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．18 g H2O所含的分子數(shù)為NA
B．22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．NA個氫原子的質(zhì)量為2 g
D．1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl-

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=nNA計算；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．氫原子摩爾質(zhì)量為1g/mol；
D．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離．

解答 解：A.18 g H2O物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；
B．水標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．NA個氫原子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1 g，故C錯誤；
D．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol NaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確物質(zhì)的狀態(tài)、質(zhì)量、濃度、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為N＜Al＜Na（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）實驗室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等   b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測得c（CO）=0.2mol•L-1，此時對應(yīng)的溫度為250℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填字母序號）．
a．升溫  b．加入催化劑
c．增加CO的濃度  d．通入H2加壓
e．通入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
（4）請在圖中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．試預(yù)測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性（　　）
A．氯水B．（CaCl2）氯化鈣溶液
C．漂白粉溶液D．（NaClO）次氯酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．回答鐵離子有關(guān)問題．
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成了紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象為：溶液變血紅色．
（4）向向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水（填物質(zhì)類別），所以Al2O3屬于兩性氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．將23g金屬鈉投入到100mL水中，使其充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變．試計算：
（1）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）?4Y（g）+Z（g），如圖表示在 200℃時，X的濃度隨時間變化的曲線．
（1）5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.64mol/（L．min），．
（2）該反應(yīng)在6min時刻達(dá)到平衡．
（3）第7min時刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在第8min時，Z的濃度為0.85mol•L-1．
（5）下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是a、c（填編號）．
a．單位時間消耗0.1molX的同時，消耗0.4molY
b．相同時間內(nèi)生成0.1molZ的同時，生成0.4molY
c．反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度都保持不變
d．反應(yīng)體系中的任何物質(zhì)都不再發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用于合成高吸水性樹脂的單體為CH2=CHCOONa．則聚丙烯酸鈉中不存在（　�。�
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．碳碳雙鍵

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