14．下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　�。�
A．CH4B．NaClC．H2SO4D．O2

分析 單質(zhì)一定是純凈物，由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，與單質(zhì)相對(duì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、CH4是由C和H兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A錯(cuò)誤；
B、NaCl是由Na和Cl兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；
C、H2SO4是由H、O和S三種元素組成的化合物，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣只由一種元素組成，屬于單質(zhì)，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是單質(zhì)的概念，單質(zhì)和化合物是根據(jù)物質(zhì)組成元素的種類來(lái)進(jìn)行分類的．在理解單質(zhì)和化合物兩個(gè)概念時(shí)，應(yīng)首先確定該物質(zhì)是否是純凈物，然后才能考慮是單質(zhì)或者化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）寫(xiě)出Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�，易變質(zhì)．檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：

①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量0.89g
（4）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉（含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)），反應(yīng)裝置如圖2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時(shí)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．完成金屬鋰的有關(guān)問(wèn)題
（1）鋰元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
（2）金屬鋰是密度最小的金屬．等質(zhì)量的金屬，鋰能釋放更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是A．
A．電解法  B．熱還原法  C．熱分解法  D．鋁熱法
（3）在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬 B．鋰可以和冷水緩慢反應(yīng)放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水     D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
（4）下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，正確的是D．
A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中       
B．金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好
C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬） 
D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸．
（5）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：
吸氫反應(yīng)：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH
放氫反應(yīng)：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
②已知LiH為離子化合物，寫(xiě)出LiH的電子式．
（6）鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2═LiMnO2．下列說(shuō)法正確的是AD．
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-═Li-
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將下列各組中的每種有機(jī)物放入水中，振蕩后再靜置，液體分層且該組的全部物質(zhì)都能浮在水的上層的是（　�。�
A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯
C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：①在1000K，1.01×106Pa條件下，X（g）?Y（g）+Z（g）；
②500K，1.01×106Pa條件下，M（g）?E（g）+F（g）．它們的反應(yīng)速率關(guān)系是（　�。�
A．①＜②B．①＞②C．①=②D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（2）苯酚與溴水的反應(yīng)，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某種醇能與足量的鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣，則該醇可能是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，利用該物質(zhì)為原料制成的高分子材料乙具有生物兼容性．下列關(guān)于甲、乙的判斷，錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
B．1mol甲能與2molNaOH反應(yīng)
C．一定條件下，甲可發(fā)生酯化反應(yīng)
D．由甲為原料制成高分子材料乙的反應(yīng)不是加聚反應(yīng)

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