【題目】某鈷礦石的主要成分為Co2O3,同時含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質(zhì)。用該種鈷礦石制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下:

①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:

(1)寫出兩條提高浸出速率所采取的措施_______、________。

(2)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是___________。

(3)沉淀1的成分是___________(寫化學式)。

(4)在C1O3-和Co3+中,氧化性最強的是_____________

(5)浸出液中加入NaC1O3所發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(6)濾液II中加入萃取劑的作用是__________。

(7)“操作X”包括___________________。

(8)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。當加入過量NaF后,所得濾液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67,則Ksp(MgF2)=_________(已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。

【答案】 將鈷礦粉碎成細小顆粒 加熱或不斷攪拌 Co3+還原成Co2+ Fe(OH)3、Al(OH)3 Co3+ ClO36Fe2+6H6Fe3+Cl3H2O 除去Mn2+ 洗滌 干燥 7.37×10-11

【解析】(1)提高浸出速率所采取的措施有:將鈷礦粉碎成細小顆;蚣訜峄虿粩鄶嚢,A錯誤;(2)亞硫酸鈉具有還原性,能還原氧化性離子Fe3+、Co3+,所以浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原,還原為Fe2+、Co2+;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知pH=5.2時鋁離子和鐵離子完全沉淀,則沉淀1的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)浸出液中加入氯酸鈉氧化亞鐵離子,但仍然存在Co2+,所以在C1O3-和Co3+中,氧化性最強的是Co3+;(5)NaClO3具有氧化性,能將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,自身被還原生成氯離子,同時生成水,離子反應方程式為ClO36Fe2+6H6Fe3+Cl3H2O;(6)根據(jù)流程圖可知濾液Ⅱ中含有二價錳離子,則濾液II中加入萃取劑的作用是除去Mn2+;(7)產(chǎn)生了沉淀,因此“操作X”包括過濾、洗滌和干燥;(8)“所得濾液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67,則,解得Ksp(MgF2)=7.37×10-11。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。

容器

容積

1L

1L

2L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是

A. 由圖可知T1<T2,且該反應為吸熱反應

B. 前10min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應的平均速率:v(A)<v(A)< v(A)

C. 平衡時A的轉(zhuǎn)化率a:a<a<a

D. T1時該反應的平衡常數(shù)K=7.2

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【題目】DHA是從深海魚油中提取的一種不飽和脂肪酸,被稱作“腦黃金”,其分子中含有6個碳碳雙鍵,化學名稱為二十六碳六烯酸,其分子組成是

A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液相關(guān)問題

(1)下列事實可證明氨水是弱堿的是_______(填字母序號)。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.常溫下,0.1 mol·L-1氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下,0.1 mol· L-1氯化銨溶液的pH 為5

(2)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7,則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)(填“>”、 “=”或“<”),原因是________(文字說明);常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8,則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1(寫出計算數(shù)值結(jié)果)。

(3)現(xiàn)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1,下列說法正確的是_____________。

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.1 mol·· L-1鹽酸后,pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

(4)用標準濃度的酸性KMnO4溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液的測定其物質(zhì)的量濃度。

① 滴定時,KMnO4溶液應裝在__________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中。

②滴定達到終點的標準是:__________________。

③滴定時所發(fā)生反應的離子方程式:_____________________

④實驗中,下列操作(其它操作正確)一定會造成測定結(jié)果偏高的是___________。

A.稱取草酸晶體(7.2g)時,將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗

C.讀取KMnO4溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是

A. HAt 很穩(wěn)定 B. 砹易溶于某些有機溶劑

C. 砹是黑色固體 D. AgAt 難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】認識有機物相關(guān)問題

(1)有機物的系統(tǒng)命名為________________。

(2)有機物的分子式為_____________。所含的含氧官能團的名稱為___________。

(3)根據(jù)題意,將下列正確的組號填寫在空格上

①金剛石與“足球烯”;②氧氣(O2)與臭氧(O2

16O、17O、18O;④CH4和CH3CH3CH3;

⑤乙烯和乙烷⑥

⑧D和T⑨

是同分異構(gòu)體的是__________________

(4)有機物A的分子式為C6H12O,其核磁共振氫譜如圖A所示。有機物B的分子式為C2H6Br3,核磁共振氫譜如圖B所示

A的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________,B的結(jié)構(gòu)簡式為:____________________;

(5)分子式C6H12的化合物有多種同分異構(gòu)體,其中有一種同分異構(gòu)體中所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】巧妙的實驗設計冇助更好地解決問題,下列裝置不能達到實驗的的

A. 裝置甲驗證HCl氣體易溶

B. 裝置乙可以驗證SO2具有

C. 裝置丙檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

D. 裝置丁采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵發(fā)生析氫腐蝕還腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

(1)溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________,有_____個未成對電子。

(2)在一定濃度的 HF 溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),分析熔點和硬度變化的原因:________________。

(4)HIO3 的酸性_____(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________________。

(5)ClO2中心氯原子的雜化類型為________,ClO3的空間構(gòu)型為__________。

(6)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞,其中原子坐標參數(shù) A 處為(0,0,0);B 處為(, ,0);C 處為(1,1,1)。則 D 處微粒的坐標參數(shù)為__________

②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3,則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為_________ nm(設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含 c、NA 的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備吸收釋放和應用進行了研究

(1)儀器B的名稱是:____,請在方框中畫出F中缺少的部分____。

(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2ClO2,寫出反應化學方程式:_______________________; 調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩稀鹽酸滴加速度的作用是________

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C中裝的藥品的作用是:__________

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為:_____________________________________________________________________

(5)在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,理論上產(chǎn)生ClO2 在標準狀況下的體積為_____________ 保留兩位小數(shù)); 此時裝置F的作用是:______________

(6)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是____,(選填“I”“II”

理由是:_________________________________________________________________

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