Question

7．常溫下，將氯氣緩慢通入水中至飽和，再向其中緩慢滴加0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A． a點時，某同學用玻璃棒蘸取溶液滴在藍色的石蕊試紙上，試紙最終變紅
• B． a-b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
• C． b點對應溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• D． c點對應溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

分析 整個過程先后發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，
A．a(chǎn)點時，氯水溶液中存在氫離子和次氯酸分子；
B．a(chǎn)～b段是氯氣的溶解平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大；
C．b點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，結合電荷守恒判斷；
D．c點呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．a(chǎn)點時，氯水溶液中存在氫離子和次氯酸分子，所以玻璃棒蘸取溶液滴在藍色的石蕊試紙上，試紙先變紅，后次氯酸的漂白性而褪色，故A錯誤；
B．由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大，故B正確；
C．b點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．c點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應用方法．