下列五種烴的沸點由高到低順序排列正確的是（　　）
①2-甲基丁烷   ②2，2-二甲基丙烷   ③戊烷  ④丙烷   ⑤丁烷．
A、①②③④⑤
B、②③④①⑤
C、③①②⑤④
D、④⑤②①③
考點：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響,晶體熔沸點的比較
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低．
解答： 解：由烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，則沸點丙烷＜丁烷＜戊烷，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則戊烷＞2-甲基丙烷＞2，2-二甲基丙烷．
故選：C．
點評：本題考查沸點的比較，明確物質(zhì)的關(guān)系及比較沸點的方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1．下面四個選項中不能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
B、Cu2+、K+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、H+、K+、I-、Cl-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)M+N?P，如果溫度每升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來的3倍．在10℃時完成反應(yīng)10%需81min，則在30℃時完成反應(yīng)10%所需的時間為（　�。�
A、27min
B、9min
C、13.5min
D、3min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是（　　）
選項XY
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率
CH2的濃度平衡常數(shù)K
D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取一氯乙烷最好的方法是（　�。�
A、乙烷與Cl2反應(yīng)
B、乙烯與Cl2反應(yīng)
C、乙烯與HCl反應(yīng)
D、乙烯與H2、Cl2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、Na+、NO3-
B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+
C、pH≈7的溶液中：NH4+、HCO3-、Mg2+、SO42-
D、無色溶液中：Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為
 
．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為
 
．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為
 
．
（5）與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為
 
．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是
 
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（4）學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
 
．
（5）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol?L-1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1mol?L-1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液            e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量
 
（填序號），若溶液
 
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：H2S
 
；MgF2
 
．

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