【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是(  )

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.bc段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖象,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度,溶液的pH增大,說明升高溫度,促進了水解,說明水解是吸熱反應(yīng),故A正確;

Bab段說明升溫促進水解,氫氧根離子濃度增大,堿性增大,溶液pH增大,圖象符合,故B正確;

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的電離平衡H2OH++OH-,二者均為吸熱反應(yīng),bc段中溫度進一步升高,水電離出更多的氫氧根,抑制了碳酸根的水解,導(dǎo)致溶液的堿性降低,pH減小,故C錯誤;

D.隨溫度升高,此時促進鹽類水解,對水的電離也起到促進作用,氫氧根離子濃度增大,抑制碳酸鈉的水解,因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體。

已知:

以化合物A為原料合成化合物F的流程如下:

完成下列填空:

1)寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式_________。

2)寫出化合物D中含氧官能團的名稱_______;寫出B→C的反應(yīng)類型__________

3)某化合物是D的同分異構(gòu)體,能使FeCl3溶液顯紫色,且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________(任寫一種)。

4E→F的轉(zhuǎn)化中,會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為________________。

5)根據(jù)已有知識并結(jié)合所給信息,寫出以化合物FCH2COOC2H52為有機反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件)_______。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國的四大發(fā)明之一黑火藥,爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2。請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題:

(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________;鉀元素在周期表中的位置為___________________。

(2)上述元素中,簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,且離子半徑最大的元素,其原子核外有_____種不同能級的電子;已知其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

(3)上述反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的是_________________(寫結(jié)構(gòu)式);其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是______________。

(4)上述化學(xué)方程式的元素中,屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________,能證明其遞變規(guī)律的事實是_______________(填字母)。

A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 B、氣態(tài)氫化物的沸點

C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

(5)上述反應(yīng)中,如1.5mol還原劑________(填得到失去________ mol電子,則生成_________ g還原產(chǎn)物。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料.(常溫下0.01mol/LH2C2O4、KHC2O4K2C2O4溶液的pH如表所示.)

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.1

3.1

8.1

填空:

1)寫出H2C2O4的電離方程式_______

2KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____;向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______

acK+=cHC2O4+cH2C2O4+cC2O42

bcNa+=cH2C2O4+cC2O42

ccK++cNa+=cHC2O4+cC2O42

dcK+)>cNa+

3H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失.寫出反應(yīng)的離子方程式______;又知該反應(yīng)開始時速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是_______

4)某同學(xué)設(shè)計實驗如圖所示:兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間.該實驗?zāi)康氖茄芯?/span>________,但該實驗始終沒有看到溶液褪色,推測原因_______

5)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2,寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)為常見有機物:

①甲苯 13﹣丁二烯 ③直餾汽油 ④植物油

填空:

1)既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);

2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______(填編號),寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______

3)已知:環(huán)己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

實驗證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3﹣丁二烯為有機原料,無機試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

a)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A______;B_____

b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______

c1mol A1mol HBr加成可以得到_____種產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖兩個裝置中,液體體積均為200ml,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是(

A. 產(chǎn)生氣體體積①=②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①<②

C. 溶液的pH變化:減小增大

D. 電極反應(yīng)式:中陽極Cu2++2e=Cu,②中負(fù)極Zn-2e=Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是( )

A. 氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,光照后氯水顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g),達平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH,下列敘述不正確的是(

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn – 2e-+ 2OH- Z(OH)2

B.充電時陰極反應(yīng)為:Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- FeO42-+ 4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c(Na)>c(CH3COO)

B.加入CH3COOH過程中, 增大

C.c點存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w

D.ab、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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