Question

【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：白色固體C既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。

請回答：

(1)寫出A受熱分解的化學方程式為___________________________________________。

(2)請設(shè)計實驗方案檢驗溶液E中所含的陽離子_________________________________。

(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫為22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學式為____________。

Answer 1

【答案】 取玻璃棒蘸取少量溶液于pH試紙上，成紅色，說明有氫離子，另取少量溶液與試管中，加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，說明溶液中存在鋁離子

【解析】

紅棕色氣體B為二氧化氮，生成的物質(zhì)的量為0.2mol，白色固體C既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，說明其為氧化鋁或氫氧化鋁，由于A僅含有三種短周期元素，故C為氧化鋁，其物質(zhì)的量為0.1mol，則氣體單質(zhì)D為氧氣，生成的質(zhì)量為，則其物質(zhì)的量為0.05mol，故A的化學式為。

（1）通過分析可寫出A受熱分解的化學方程式為；

（2）E中的陽離子為氫離子和鋁離子，故可設(shè)計兩組實驗，取玻璃棒蘸取少量溶液于pH試紙上，成紅色，說明有氫離子，另取少量溶液與試管中，加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，說明溶液中存在鋁離子；

（3）根據(jù)原子守恒，可知，F中Al元素的質(zhì)量為，故F的質(zhì)量為5.4g÷19.29%=28g，故可算出S的質(zhì)量為6.40g,O的質(zhì)量為16.00g，剩余為H的質(zhì)量，因為300 g/mol<MF<450 g/mol，可得出其化學式為。