17．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終看不到明顯變化的是（　　）
A．向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中緩緩?fù)ㄈ藰?biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL Cl2
B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-離子的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1AlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

分析 A．根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化FeI；
B．根據(jù)鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫氣體判斷；
C．根據(jù)二氧化氮通入溶液與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性可以氧化二價(jià)鐵離子；
D．向5mL0.1 mol•L-1即0.0005molNaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1即0.0001molAlCl3溶液，只發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

解答 解：A．因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，又碘離子的還原性大于二價(jià)鐵，所以氯氣首先將碘離子氧化成碘單質(zhì)，會(huì)有黑色沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)殇X離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，所以會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)槎趸ㄈ肴芤号c水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性可以將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，所以溶液會(huì)有淺綠色變成淺黃色，故C錯(cuò)誤；
D．向5mL0.1 mol•L-1即0.0005molNaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1即0.0001molAlCl3溶液，只發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，所以無(wú)明顯變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中現(xiàn)象的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握反應(yīng)的本質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表的一部分，W、X，Y、Z均為短周期主族元素，下列分析一定正確的是（　　）
WX
YZ
A．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B．Z的單核陰離子還原性最強(qiáng)
C．X單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑D．Y的原子序數(shù)比W大7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素．下列判斷正確的是（　　）
A．最高價(jià)含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成離子化合物
C．W可形成雙原子分子D．M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑、△}{→}$4NO+6H2O①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3②
完成下列計(jì)算：
（1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.78．（保留2位小數(shù)，下同．）
（2）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是10.40mol/L．（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）
（3）把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)只收集到 0.30mol NO2和0.20mol NO．通過計(jì)算推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程）
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫出計(jì)算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵�，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫、碳、氮都是重要的非金屬元素，它們單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．

（1）下列微粒基態(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是d（填序號(hào)）
a．O、b．N  c．Cu    d．Cr    e．C
（2）含氮配合物W的結(jié)構(gòu)如圖1所示（配位鍵未標(biāo)出方向），請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)圖中用“→”標(biāo)出W中所存在的所有配位鍵的方向．
（3）C、H元素形成的某有機(jī)化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1；該有機(jī)化合物在一定條件下形成的聚合物中C原子采取sp3雜化．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)．若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．pm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1-溴丙烯能發(fā)生如下圖所示的4個(gè)不同反應(yīng)．已知產(chǎn)物a為高分子化合物，則產(chǎn)物中只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．
C．CH3CH2CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．足量的鋅加入100mL18mol/L的濃硫酸中充分反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.8molB．＜0.9mol
C．0.9molD．在0.9mol和1.8mol之間

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