15．將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：
 A．過(guò)濾法；B．結(jié)晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸餾法； F．升華法
（1）除去植物油中的水C           （2）除去食鹽水中的泥沙A
（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離B （4）將自來(lái)水制為純凈水E．

分析 （1）植物油與水互不相溶；
（2）泥沙不溶于水；
（3）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
（4）水易揮發(fā)，可蒸餾分離．

解答 解：（1）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：C；
（2）食鹽溶于水．而沙子為不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：A；
（3）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：B；
（4）水易揮發(fā)，可蒸餾分離，故答案為：E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．完成下列各題．
（1）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 a．6.72L CH4，b．3.01×1023個(gè)HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：
①體積最大的是b；
②質(zhì)量最小的是d；
③含氫原子數(shù)最多的是a．
（2）10g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為58g/mol．
（3）某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖為一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充電}^{放電}$ 2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是電解裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：
A的電極名稱是陰極，B（C）電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的量相同的不同物質(zhì)其關(guān)系是（　　）
A．兩者質(zhì)量一定相等B．兩者體積相等
C．兩者所含指定的微粒數(shù)相等D．兩者摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無(wú)色氣體裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①的離子濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
D．④和③等體積混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計(jì)算：
（1）生成CO2的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．1913年，德國(guó)化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用反應(yīng)：模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)．當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ（NH3）變化趨勢(shì)如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：① 
②
則反應(yīng)的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）
（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小（填“大”或“小”）．上圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2 B．N2的轉(zhuǎn)化率：I＞III
C．平衡常數(shù)：II＞I       D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I＞II
（5）下列能提高N2的轉(zhuǎn)化率的是C
A．升高溫度             B．恒容體系中通入N2氣體
C．分離出NH3            D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍
（6）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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