【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是
A.a離子為Na+
B.溶液中存在NaClNa++Cl-
C.溶液中含有NA個(gè)水合Na+和NA個(gè)水合Cl-
D.在水分子的作用下,NaCl溶解的同時(shí)發(fā)生了電離
【答案】D
【解析】
NaCl在溶液中電離出Na+和Cl-離子,Na+核外電子排布為2、8,含有2個(gè)電子層,Cl-核外電子排布為2、8、8,含有3個(gè)電子層,則離子半徑Cl->Na+,根據(jù)圖示可知,a為Cl-、b為Na+。
A. 由于離子半徑Cl->Na+,則a離子為Cl-,b為Na+,A錯(cuò)誤;
B. 氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,所以溶液中存在電離方程式為NaCl=Na++Cl-,B錯(cuò)誤;
C. 未指明該NaCl溶液的體積,無法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目,C錯(cuò)誤;
D. 離子鍵在極性水分子作用下發(fā)生斷裂,則在水分子的作用下,NaCl溶解的同時(shí)發(fā)生了電離,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有氣體逸出, 該氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),加熱后共計(jì)可收集到 2.24L 該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,開始現(xiàn)象類似,但最終仍有白色沉淀; 過濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體 46.6g。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_____和_____,陰離子是_____;
(2)試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。寫出計(jì)算過程:_____假設(shè)過程中向該溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物質(zhì)的量濃度為 2.0molL1 。
(3)加入_____mLBa(OH)2 溶液時(shí),所得沉淀的總物質(zhì)的量最大。
(4)請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系示意圖_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來,其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀:
請(qǐng)通過分析回答(用化學(xué)符號(hào)填寫):
(1)A+是__,B3+是__,C3+是__;
(2)X是__,Y是__,Z是__;
(3)寫出下列離子方程式:
①生成Y沉淀:__;②B3+與過量氨水反應(yīng):__;
(4)寫出下列化學(xué)方程式:?jiǎn)钨|(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng):__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等
B. b點(diǎn)時(shí),水電離出的c(H+)=10-7 mol/L
C. c點(diǎn)時(shí),c(A-)>c(B+)
D. a→c過程中 不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖,其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。
上述反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),歷程中最小能壘(活化能)為_____kJ/mol,該步驟的化學(xué)方程式為_____。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)。原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol,在2 L密閉容器中,使用不同的催化劑A、B、C,產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的_____。
A.用催化劑A前50s平均反應(yīng)速率v(N2)=2.5×10﹣2 mol/(Ls)
B.體系各物質(zhì)狀態(tài)不變時(shí),反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
C.分離出體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除
D.用催化劑C達(dá)到平衡時(shí),N2產(chǎn)率最小
(3)廢氣的變廢為寶越來越成為人們共同關(guān)注的焦點(diǎn),某化學(xué)課外小組查閱資料得知:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) (快) v1正=k1正c2(NO),v1逆═k1逆c(N2O2) △H1<0
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2) △H2<0
請(qǐng)回答下列問題:
①一定溫度下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常數(shù)K=_____(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。
②研究發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減慢,原因是_____。
③已知:N2O4(g)2NO2(g),N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,圖中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_____,可以表示該反應(yīng)正向進(jìn)行的兩個(gè)點(diǎn)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)常溫常壓下,“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為___,鈣元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。
②根據(jù)圖2,當(dāng)pH=10.0時(shí),鎂元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。
(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___。
(4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:
I.制備PCl3
(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____(填字母代號(hào))。
(2)檢查裝置C氣密性并裝入藥品后,先關(guān)閉K1,打開K2通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K2,加熱曲頸瓶同時(shí)打開K1通入干燥氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。圖中堿石灰的作用是______________。
II.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:
資料:①Ag++SCN﹣=AgSCN↓,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(3)POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:_________________________________。
(5)通過佛爾哈德法可以測(cè)定產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a、準(zhǔn)確稱取15.0 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑,用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步驟d中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。
②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是 ( )
A. 濃硫酸稀釋時(shí)溶液溫度升高,說明濃硫酸稀釋時(shí)只有水合過程
B. 蔗糖是非電解質(zhì),放入水中溶液溫度沒有明顯變化,說明蔗糖溶于水既沒有擴(kuò)散過程又沒有水合過程
C. 家用石堿()久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
D. 從冰箱中取出物品,表面很快出現(xiàn)水珠,這種現(xiàn)象叫潮解
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