6．化字與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害
C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

分析 A．單質(zhì)硅可以制太陽能電池板；
B．一些重金屬離子（如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等）與蛋白質(zhì)作用會(huì)使蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能；
C．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸；
D．明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．

解答 解：A．單質(zhì)硅可以制太陽能電池板，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．重金屬鉻能與蛋白質(zhì)發(fā)生作用，使其喪失生理活性，對(duì)人體造成危害，故B正確；
C．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故C正確；
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]作為凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能作漂白劑，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用在解題中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa�、贜aHCO3�、跱aClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．四種短周期元素中W的原子半徑最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最高正價(jià)由高到低順序：W＞Z
D．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W＞Z，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+  Na+  NO3-  S2-B．Mg2+  H+  SO42-  NO3-
C．Al3+  Na+  HCO3-  SO42-D．Fe3+  H+  SCN-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是( )

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Ba2+、CO32-．
（2）原溶液中可能存在的離子是K+或Mg2+．
（3）請(qǐng)計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子是SO42-，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是A
a．酸的濃度和體積        b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　    e．生成水的物質(zhì)的量
f．反應(yīng)前后溫度的變化　  g．操作所需時(shí)間
A．a(chǎn)bcf                B．a(chǎn)cde
C．cdef                D．全部
③若通過該實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：
①放出熱量；②吸收熱量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正確的是②和③
（3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，則CH3OH（l）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（l） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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