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1．在氫氣和氧氣的燃燒反應2H2+O2=2H2O中，破壞1mol H2的化學鍵吸收的能量為A，破壞1mol O2的化學鍵吸收的能量為B，形成1mol H2O的化學鍵放出的能量為C，則下列關系正確的（　　）
A．A+B＞CB．A+B＜CC．2A+B＜2CD．2A+B＞2C

分析 根據燃燒反應為放熱反應，斷開舊的化學鍵吸收的總能量小于形成新的化學鍵放出的總能量．

解答 解：氫氣跟氧氣的反應的化學方程式為2H2+O2=2H2O，因燃燒反應為放熱反應，斷開舊的化學鍵吸收的總能量小于形成新的化學鍵放出的總能量，即2A+B＜2C，
故選：C．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，注意考查了鍵能與反應熱的計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr   
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑    
⑤2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：循環(huán)過程需要很高的能量，且用重金屬汞，會產生污染．
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．

完成下列反應的化學方程式：反應①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI；反應②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是SO2和I2循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求完成下列問題．
（1）某芳香烴的相對分子質量為102，若該分子內所有原子均在同一平面內，則其結構簡式為．
（2）寫出由溴乙烷制乙二醇的化學方程式CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
（3）在C8H8Br2的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種的共有7種．
（4）下列實驗設計或操作合理的是BCGH．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
H．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關生活垃圾的處理合理的是（　�。�
A．用廚余垃圾生產沼氣B．廢舊塑料露天焚燒
C．廢舊電池就地填埋D．廢紙等塑料露天焚燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值減小
C．強電解質水溶液中沒有分子，只有離子
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在實驗室中，以鋁屑為原料制取Al（OH）3的實驗方案有以下三種，將表格補充完整．
①Al$\frac{稀鹽酸}{\;}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3；
②Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na[Al（OH）4]$\frac{稀鹽酸}{\;}$Al（OH）3
③
方案生成1mol Al（OH）3消耗試劑的物質的量
 n HCl/mol n NaOH/mol
 ①  
 ②  
 ③  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，D濃度為原平衡的$\frac{6}{10}$，下列敘述正確的是（　　）
A．A的轉化率減小B．平衡向逆反應方向移動
C．D的體積分數變大D．a＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液　　B．過濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結晶　　F．高溫分解
（1）分離CCl4和H2O：A；
（2）除去CaO固體中少量的CaCO3固體：F；
（3）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：B；
（4）從碘水中提取碘：C；
（5）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．

已知：A為金屬單質，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液．
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物．請回答下列問題：
（1）構成C物質的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA主族，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（2）D的水溶液呈酸性，請用離子方程式解釋原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）上述反應中屬于置換反應的是②⑤（填序號）．
（4）反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（5）氣體C通入KI溶液中，氧化產物為KIO3，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1．

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