7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：ANa，CSi，ECl
（2）E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則A為Na，B為Al，E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C為Si元素；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，最外層電子數(shù)為5，可知D為P，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，
故答案為：Na；Si；Cl；
（2）E元素+1價(jià)含氧酸為HClO，其電子式為，
故答案為：；
（3）A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．AlC13D．FcC12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中不正確的是（　　）
ABCD
        
用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?/td>  用墨寫字畫畫可長(zhǎng)久不褪色紙及造紙?jiān)系闹饕煞志抢w維素   用石材制作硯臺(tái)的過程是化學(xué)變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見的八種元素
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Si在元素周期表中的位置為第三周期第IVA族；CO2的電子式是．
（2）上述元素中原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Na；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（3）下列事實(shí)能說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ab．
a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．O和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
c．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多
（4）金剛石具有優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕性，應(yīng)用廣泛．一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石．反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為水（或乙醇）．
（5）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖l），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動(dòng)．t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）在ClO2的制備方法中，比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
比較方法一和方法二，哪種方法更好？方法二，說明理由方法一的缺點(diǎn)主要是同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時(shí)很有可能造成環(huán)境污染；或方法二的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖甲所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請(qǐng)你說出一種溫度控制方法，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置水浴加熱（冰水）冷凝，C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液．
我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（3）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水時(shí)，ClO2還可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，請(qǐng)寫出二氧化氯與Mn2+反應(yīng)的離子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）請(qǐng)寫出小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱偏大（填“偏大、偏小、無影響”）
（5）若根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出了1.4kJ的熱量，則中和熱△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙酸分子比例模型：
B．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
C．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4Br2
D．過氧化氫電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列說法不正確的是（　　）
A．已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH＜7，則溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32-）
B．0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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