Question

4．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na₂CO₃•10H₂O晶體28.6g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶規(guī)格）容量瓶中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用
⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm～2cm處
（1）請完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶體準確稱量后，失去了部分結晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉移到容量瓶定容其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號，下同），偏低的有③④，無影響的有①②．
（4）容量瓶所不具備的功能有BCD．（多項選擇）
A．配制某濃度的稀硫酸   B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質(zhì)     D．長期貯存溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量；配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液；定容時加蒸餾水到離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液，不能用來測量溶液的體積等；

解答 解：（1）實驗室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL，只能用500mL容量瓶，則500mLNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物質(zhì)的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量為：0.1mol×286g/mol=28.6g，
配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液；
定容時加蒸餾水到離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加；
故答案為：②28.6；  ③500mL；  ⑦膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：②⑥③⑧①⑨⑦④⑤；
故答案為：B；
（3）①Na₂CO₃•10H₂O晶體準確稱量后，失去了部分結晶水再溶解，對碳酸鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，溶液濃度無影響；
②容量瓶未干燥用來配制溶液，對溶液物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；
③轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)是物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
⑤定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉移到容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥，偏低的有③④，無影響的有①②．
故答案為：⑤⑥；③④；①②；
（4）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，
故選BCD．

點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法為易錯點，難度不大．