精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應用．將Cl2通入熔融的硫黃可制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁．有關敘述正確的是（　　）
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質
B．硫黃中只有非極性鍵，S2Cl2中只有極性鍵
C．在常溫常壓下，硫黃是原子晶體，S2Cl2是分子晶體
D．S2Cl2與水反應時，既體現氧化性又體現還原性

分析 A．根據非金屬性的強弱判斷，一般來說，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強；
B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；
C．S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，可說明沸點較低，硫磺也是分子晶體；
D．遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁，說明生成二氧化硫和硫．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S，氯氣的氧化性較強，故A錯誤；
B．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，分子中存在S-S非極性鍵，故B錯誤；
C．S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，可說明沸點較低，應為分子晶體，硫磺也是分子晶體，故C錯誤；
D．反應為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑，S元素的化合價既升高又降低，既體現氧化性又體現還原性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意判斷發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋁箔在空氣中加熱，金屬熔化而不滴落的原因是（　�。�
A．熔化的金屬鋁非常黏稠
B．鋁的密度小，所受重力也小
C．大部分鋁已經被氧化
D．氧化膜的熔點比鋁高，兜住了熔化的鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）有機物用系統命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）寫出4甲基2乙基1戊烯的結構簡式：
（3）某烴的結構簡式是，分子中飽和碳原子數為4個，可能在同一平面上的碳原子數最多為8個
（4）某烴的分子式為C4H4，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體．
①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式HC≡C-CH═CH2．
②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為正四面體形．
（5）0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g．該烴的分子式為C6H14；若它有3種氫原子，則該烴可能的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．（寫出其中一種即可）
（6）苯環(huán)上有兩個取代基的C9H12，其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構體共有10種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語的表述不正確的是（　�。�
A．過氧化氫的結構式：H-O-O-HB．氮原子的L層電子軌道表示式：
C．CO2的比例模型：D．Cl-的結構示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據科學人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．其組成的兩種分子的下列說法正確的是（　�。�
A．它們都是極性鍵形成的極性分子
B．它們的成鍵方式都只有σ鍵
C．可燃冰的存在說明甲烷和水分子間能形成氫鍵
D．它們的分子空間構型都相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結構示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．
試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價，根據價層電子對互斥理論可知SO42-的立體構型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結構如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉二例），寫出其中之一的電子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈦的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途．
（1）寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式4s24p4．
（2）酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成．酒石酸（結構如圖1所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是sp2、sp3，1mol酒石酸中π鍵的數目是2NA．
（3）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于分子晶體晶體；NO3-離子的空間構型為平面三角形．
（4）主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數，元素B原子的p能級所含電子總數與s能級所含電子總數相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵．元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖2所示，寫出該晶體的化學式CaTiO3（用元素符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示．則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應后溶液的酸性明顯增強
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．該反應的還原劑是Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布決定了該原子的化學性質
B．根據原子序數可以推知該原子的中子數和其在周期表中的位置
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同質量數的同位素原子
D．所有的原子核都是由質子和中子組成的

查看答案和解析>>

同步練習冊答案