【題目】五種短周期元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大。AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。ABDE均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為11。回答下列問題:

1)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____(填元素符號)。

2)由AB、DE所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___(用化學(xué)式表示)。

3CE形成的離子化合物的電子式為 __,用電子式表示AB形成的過程___AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式___

4D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____

5)由AB形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實驗室制取的方程式為____

【答案】Cl PH3 NH4Cl H3PO4HPO3 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

【解析】

五種短周期元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大。AB形成的共價化合物在水中呈堿性,該化合物為NH3,則A為氫元素、B為氮元素;AC同族,C的原子序數(shù)大于氮元素,故CNa元素;BD 同族,則D為磷元素;CE形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為11,則ECl元素。

(1)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),HClCl元素表現(xiàn)負(fù)化合價,故Cl元素非金屬性比氫元素的強(qiáng),高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸的酸性,故Cl元素非金屬性比N元素的強(qiáng),則五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl;

(2)ABD、E所形成的共價型化合物分別為NH3PH3、HCl。非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性ClNP,故熱穩(wěn)定性最差的是 PH3;

(3)CE形成的化合物為NaCl,電子式為;AB形成NH3,用電子式表示過程:;AE形成的化合物為HClAB形成的化合物為NH3,二者反應(yīng)生成NH4Cl

(4)D為磷元素,它的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4

(5)AB形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,該氣體為NH3,實驗室制取NH3的方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。

(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。

(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法正確的是________

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0

c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d.N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)。下列有關(guān)說法不正確的是(

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是______(填化學(xué)式)。

2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為________(填序號)。

3)在H2、(NH42SO4SiC、CO2HF中,由極性鍵形成的非極性分子是________,由非極性鍵形成的非極性分子是________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__________,屬于離子晶體的是_________,屬于原子晶體的是_______,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__________

4A、BC、D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A 固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B 能溶于CS2,不溶于水

C 固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水

D 固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3 500

試推斷它們的晶體類型:

A______B.______;C________D._____。

5)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點見下表:

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因:__________

6)鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)NiCO4,呈四面體構(gòu)型。150 ℃時,NiCO4分解為NiCO。NiCO)是________晶體,NiCO4易溶于下列________(填序號)

a 水   b 四氯化碳   c 苯   d 硫酸鎳溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列說法不正確的是 (  )

A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆粒或液滴的總稱

B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

D.CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

③飽和NaClaqNaHCO3Na2CO3

無水FeCl3

MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 反應(yīng)A(g+3B(g2C(g+2D(g,在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是

A.v(C=0.04 mol/(L·s

B.v(B=0.06 mol/(L·min

C.v(A=0.15 mol/(L·min

D.v(D=0.01 mol/(L·s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O

1)上述反應(yīng)中氧化劑是___,氧化產(chǎn)物是___(填寫化學(xué)式)。

2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2NaCl.可選用的物質(zhì)有:水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______(填序號)。

3)某廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______(填編號)。

ANaClBNH4ClCHNO3D.濃H2SO4

4)化學(xué)方程式:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為______L。

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