【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.5 L密閉容器中進行,0.5 min后,A減少了0.90 mol,則反應(yīng)的速率可表示為( )
A. v(A)=3.6mol·L-1·s-1B. v(B)=0.030 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.03 mol·L-1·s-1D. v(D)=0.09 mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
先依據(jù)題意計算A的平均化學(xué)反應(yīng)速率,同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷其它物質(zhì)的反應(yīng)速率。
反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示, 0.5 min 即30s內(nèi)A減少了0.90mol,所以用A表示的反應(yīng)速率為v(A)==0.06 mol·L-1·s-1,由各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v(B)==0.075 mol·L-1·s-1、v(C)=v(A)=0.06mol·L-1·s-1、v(D)==0.09 mol·L-1·s-1,故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.是氧化還原反應(yīng)B.鐵是還原劑
C.需在高溫條件下進行D.產(chǎn)物是氧化鐵和氫氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一,其合成路線如圖.
已知:
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣;
②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;
③反應(yīng)①的原子利用率為100%,反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng);
④M的分子式為C13H18O2.
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______;G分子中有_______個碳原子在同一條直線上.
(2)反應(yīng)②~⑧中屬于加成反應(yīng)的是________;H中官能團的名稱為_______。
(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為_________;B的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu),該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在學(xué)習(xí)了元素周期律之后,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,驗證碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_____,燒瓶中加入塊狀固體是_____。
(2)裝置C中盛放的試劑是_____(選填字母)
A.Na2CO3溶液 B.Na2SiO3溶液 C.NaOH溶液
(3)畫出實線框內(nèi)的實驗裝置圖,并注明所加試劑,該裝置的作用是_____,
(4)C中實驗現(xiàn)象為_____,化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。若沒有B裝置,雖然C中出現(xiàn)的現(xiàn)象相同,但也不能得出正確結(jié)論,原因是_____。
(5)從碳、硅在周期表中的位置角度,簡要分析碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的原因是_____。
(6)還有哪些事實能夠說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(試舉一例)_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是( 。
A. 1mol D2O含有10NA個電子 B. 1H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H→D通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA
B. 在標準狀況下,22.4 LCO2中含有共用電子對數(shù)為4NA
C. 78gNa2O2與少量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹
B. 標準狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A.使用合適的催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強
(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是____。
A.△H < 0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時,起始n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應(yīng)式為____。
(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點是____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com