【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體,100℃時(shí)發(fā)生分解?捎CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備,實(shí)驗(yàn)裝罝如下圖所示:
(1)裝置A在常溫下制取SO2時(shí),用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸,其原因是________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)裝置C的作用是__________。
(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。檢驗(yàn)己洗滌完全的方法是________________。
(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈CuSO4·5H2O) 的實(shí)驗(yàn)方案:向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,邊攪拌邊向其中滴入______溶液,加入適最純凈的________調(diào)節(jié)3.2<pH<4.2,靜置,過(guò)濾,將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用95% 酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:該溶液中氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為:Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1,3.2)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng).下列敘述正確的是( )
A.水分子中含有18OB.乙酸乙酯中含有18O
C.最終體系中四種分子中都含有18OD.生成90g乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.Fe片投入濃硫酸中:Fe+2H+→ Fe2++H2↑
B.硫酸鋁溶液滴入過(guò)量燒堿溶液中:Al3++4OH-→ AlO2-+ 2H2O
C.FeS放入稀鹽酸溶液中:S2-+2H+ →H2S↑
D.在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O→ AlO2-+4NH4++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不在內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上合成或加工的是 ( )
A. 抗體 B. 膽固醇 C. 性激素 D. 核酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+ H2(g)NH3(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是:____________。
②反應(yīng)中氨氣的濃度的變化情況如圖所示,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。
a.N2和NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
④反應(yīng)達(dá)平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,僅改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______。
a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
⑤在第5分鐘末,將容器體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新平衡(此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出從第5分鐘末開(kāi)始,再達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度變化曲線。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用pH試紙檢測(cè):0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液 | Na2SO3溶液的pH約為10;NaHSO3溶液的pH約為5 | 結(jié)合H+的能力比強(qiáng) |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 注射器中吸入NO2,封堵針尖處,將注射器體積壓縮為原來(lái)的一半 | 氣體顏色比起始時(shí)淺 | 加壓后,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4 |
D | 飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,然后過(guò)濾、洗滌,向所得固體中加入鹽酸 | 沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生 | Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20種氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為128,假若有一個(gè)多肽化合物,由10個(gè)氨基酸構(gòu)成一個(gè)肽鏈,那么該多肽的相對(duì)分子質(zhì)量和至少含有的氨基數(shù)目分別是 ( )
A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiAlH4()、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是
A.LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑
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