1mol不同的固體物質(zhì)，體積大小不相同，主要原因是（　�。�
A、粒子質(zhì)量不同
B、粒子大小不同
C、粒子間的平均距離不同
D、粒子間的引力不同
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離．對(duì)于固體、液體粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離
解答： 解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素．
對(duì)于固體、液體來(lái)說(shuō)，粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計(jì)，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大小．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響氣物質(zhì)體積大小的因素，題目難度不大，注意影響物質(zhì)體積的因素，對(duì)于氣體物質(zhì)，同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等，與氣體分子種類(lèi)無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是（　�。�
A、
    濃硫酸-1
B、
      KClO-2
C、
      汽油-3
D、
       O2_4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2O中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（　�。�
A、Cu，OB、Cu，H
C、H，OD、Cu，N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO
 
-
3
═H2O+CO
 
2-
3
，則E是一種清潔的能源
B、若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na+[]2-Na+
C、若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
D、若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B、升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)
C、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D、使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、7.8gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C、常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積約為2.24L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　　）
A、化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)
B、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C、化學(xué)平衡常數(shù)等于某時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值
D、溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：4D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（3）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則v（SO3）=
 
mol?L-1?min-1；
（5）運(yùn)用“碰撞理論”說(shuō)說(shuō)上述反應(yīng)在升高溫度時(shí)其化學(xué)反應(yīng)速率加快的理由
 
．

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